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2
1.根据半径比关系，说明下列离子与O-配位时的配位数各是多少？
已知rO2-=140pm，rSi4+=41pm，rAl3+=50pm，rMg2+=65pm，rK+=133
径）
pm。（注：各离子半径为半
解：rSi4+/rO2-=41/140=0.2930.225，配位数为4；
3+
rAl3+/rO2-=50/140=0.3570.225，配位数为4；（备注：Al的配位数也
可为6）
rMg2+/rO2-=65/140=0.4640.414，配位数为6；
rK+/rO2-=133/140=0.95≈1，配位数为12。
2.应用规则判断MgO晶体中镁氧多面体的连接方式，其中
rMg2+=65pm，rO2-=140pm。
解：rMg2+/rO2-=65pm/140pm=0.46，Mg2+的配位氧离子数为6，故每个氧分配给
它周围每个Mg2+的电价为：S＝2/6。
2+
假设每个氧离子周围有k个Mg：
k
−+
Z=Z/N=k∗2/6=−2
i
故k=6，即每个O2-与6个Mg2+组成静电键，所以一个氧与六个镁连
结成六个[MgO]八面体，共用一个氧顶点。（NaCl结构：O面心立方
6
密堆，Mg填充八面体空隙）
24+
3.计算TiO晶格中O-周围Ti的个数。
2
其中：rTi4+=68pm，rO2-=140pm。
解：rTi4+/rO2-=68pm/140pm=0.49，Ti4+的配位氧离子数为6，故每个氧分配给它
周围每个Ti4+的电价为：S＝2/6。
4+
假设每个氧离子周围有k个Ti：
k
−+
Z=Z/N=k∗2/6=−2
i
故k=6，即每个O2-周围有6个Ti4+。
2+Ti4+O2
4.
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