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直接法配制标准溶液

学习目标掌握直接法配制一定浓度标准溶液的原理和方法；掌握标准溶液配制的基本操作。掌握容量瓶的使用方法；巩固电子天平称量技术。实验态度严谨求实，不弄虚作假；爱护实验器材，注意维护实验室环境的整洁。知识目标能力目标素质目标

主要知识点1标准溶液和基准物质3直接法配制标准溶液胶体2标准溶液浓度的表示方法

直接法配制标准溶液实验原理：标准溶液配制的一般步骤：直接法：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀分析天平小烧杯玻璃棒少量多次滴管容量瓶

直接法配制标准溶液容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

直接法配制标准溶液注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；③不能长期存放溶液或进行化学反应。实验用品：容量瓶（一定规格）、分析天平、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

直接法配制标准溶液实验内容：A、称量：减量法准确称取无水Na2CO3样品0.5-0.6g一份。B、溶解：将上述样品倒入100ml小烧杯中，加蒸馏水约30ml，用玻璃棒搅拌，使之溶解。C、转移：将溶解的样品溶液沿玻璃棒转移入100ml容量瓶中。D、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并沿玻璃棒转移入100ml容量瓶中，初步混匀。配制100ml0.05mol/LNa2CO3标准溶液

直接法配制标准溶液实验内容：配制100ml0.05mol/LNa2CO3标准溶液E、定容：继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处改用胶头滴管，逐滴加蒸馏水，直至凹液面最低点与标相切。F、摇匀：把容量瓶盖紧，反复倒置摇匀。G、计算：根据所称Na2CO3样品质量，计算所配Na2CO3溶液的准确浓度。

直接法配制标准溶液浓度计算（精确至四位有效数字）：例题1：若称取Na2CO3试样质量为0.5234g，则

思考如何配制100ml0.05000mol/LNa2CO3溶液？思考该如何操作，需要哪些实验器材，并将具体实验步骤写在实验报告上。

标准溶液和基准物质注意事项：1.溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解。思考溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。

标准溶液和基准物质注意事项：2.由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，转移应用玻璃棒引流。思考将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？残留在烧杯壁和玻璃棒上的溶质未被转移，要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

标准溶液和基准物质注意事项：3.定容时向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能！必须重新配制

标准溶液和基准物质注意事项：4.摇匀时将容量瓶盖好塞子，如图示，倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。思考摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。

思考1.直接法配制标准溶液，定容时若是弯月面的最高点达到标线，将对所配溶液浓度产生的影响是（）。A、偏高B、偏低C、无影响D、结果混乱2.直接法配制标准溶液，必须要用到的是（）。A、量筒B、台秤C、容量瓶D、刻度试管3.在配制标准溶液时，如果不慎使液面超过容量瓶的标线，应该将溶液倒出一小部分，然后重新加蒸馏水定容至标线。（）

思考4.实验室配制500mL0.1000mol/LNaCl溶液,一定要选用的仪器是（）A、500mL烧杯B、500mL量筒C、容量瓶D、500mL容量瓶

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