高考化学大一轮复习 习题 第26、27讲 弱电解质的电离、盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析（教师版）.docxVIP

第二十六、二十七讲弱电解质的电离、盐类的水解

【基础巩固】

1.下列事实与盐类水解无关的是()

A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

【答案】B

【解析】MgCO3调节pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；Na2CO3的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。

2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。

3．（2023·上海宝山·统考二模）下列变化规律正确的是

A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强

B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强

C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

【答案】D

【解析】A．氯原子、溴原子、碘原子半径依次增大，氢氯键、氢溴键、氢碘键键长依次增大，键能依次减小，导致HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，A错误；B．二氧化碳和次氯酸钠生成次氯酸，说明碳酸酸性大于次氯酸，B错误；C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性；氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故氯化钠溶液的pH最大，C错误；D．烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，则等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少，D正确；故选D。

4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）下列说法一定正确的是

A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等

B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。

【答案】C

【解析】A．NaCN溶液中CN-水解，相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液中的离子总数大于2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数，故A错误；B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，若HA为弱酸，所得溶液pH7；若BOH为弱碱，所得溶液pH7，故B错误；C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，如图所示??，则HA为弱酸，故C正确；D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)先增大后减小，导电性先增强后减弱，故D错误；选C。

5．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。

??

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等B．溶液Ⅰ中

C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为

【答案】C

【解析】A．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，A错误；B．由图可知溶液I本应显酸性，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)+c(A-)，B错误；C．常温下溶液Ⅱ的pH=3.0，溶液中c(H+)=0.001mol/L，