高考化学大一轮复习 习题 第28讲 难溶电解质的溶解平衡及溶液中粒子浓度关系分析（教师版）.docxVIP

第二十八讲难溶电解质溶解平衡

及反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析

【基础巩固】

1.医院中常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()

A.BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(COeq\o\al(2－,3))

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

【答案】B

【解析】A项，溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，故A错误；B项，用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，可使钡离子形成不溶于水的硫酸钡沉淀，减小Ba2＋浓度，可起到解毒的作用，故B正确；C项，c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D项，因胃酸可与COeq\o\al(2－,3)反应生成水和二氧化碳，使COeq\o\al(2－,3)浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误。

2．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

[已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是

A．上层清液中存在

B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在

C．向体系中通入气体，溶液中保持不变

D．通过加溶液可实现向的有效转化

【答案】B

【解析】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，A错误；B．根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根的水解平衡常数为，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B正确；C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C错误；D．由题干可知，，，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D错误；故答案选B。

3.（2023·全国甲卷）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

??

A．由点可求得

B．时的溶解度为

C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离

D．混合溶液中时二者不会同时沉淀

【答案】C

【解析】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则会同时沉淀，故D错误；答案选C。

4．（2024·福建泉州·统考一模）室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：①室温时②

A．的水解平衡常数

B．若b点，则x=3.2

C．ab段仅发生反应：

D．从a到c点，水的电离程度一直在减小

【答案】B

【解析】A．Fe3+水解反应为Fe3+(aq)+3H2O?Fe(OH)3+3H+(aq)，水解平衡常数，故A错误；B．b点生成Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，若b点c(Fe3+)=10-5mol?L-1，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=3.2，即x=3.2，故B正确；C．向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，则ab段发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故C错误；D．盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，酸碱抑制水的电离，Fe3+促进水的电离，所以从a到c点，水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选：B。

5.(2023·四川广元模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()

A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5

B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋