高考化学大一轮复习 习题 第26、27讲 弱电解质的电离、盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析（学生版）.docxVIP

第二十六、二十七讲弱电解质的电离、盐类的水解

【基础巩固】

1.下列事实与盐类水解无关的是()

A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

3．（2023·上海宝山·统考二模）下列变化规律正确的是

A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强

B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强

C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）下列说法一定正确的是

A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等

B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸

将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。

5．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。

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设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等B．溶液Ⅰ中

C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为

6．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列实验操作正确的是

A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液

D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

7．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是

实验

实验操作和现象

粒子浓度的关系

①

向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，试纸变红

c(Na+)c()c()c(H2SO3)

②

向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液

c(Na+)-c()-c()-c(H2SO3)=0.05mol·L-1

③

向0.1??mol·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7

c()+c()=c(Na+)

①③ B．②③ C．①② D．①②③

8．（2023·上海金山·统考二模）常温下酸性：HSOHClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为

A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO

B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+

D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

9．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是

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A．测定醋酸的浓度

B．该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电

C．制备NH3并测量其体积

D．中和热的测定

A B．B C．C D．D

10.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()

化学式

电离常数

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

11．（2023·北京海淀·北京市十一学校校考三模）为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反