高考化学大一轮复习 习题 第38讲 原子结构与性质（习题）（解析版）.docxVIP

第三十八讲原子结构与性质

【基础巩固】

1.某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()

A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族

【答案】C

【解析】由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。

2.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是()

X

Y

Z

A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.X元素所在周期中所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s24p3

【答案】A

【解析】Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，s能级最多容纳2个电子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；X为F元素，处于第二周期，只有2种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。

3.下列电子排布式或电子排布图正确的是()

①基态C原子的电子排布图：②基态Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2③基态O原子的电子排布图：④基态Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5⑤基态B原子的电子排布图：

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.只有③

【答案】D

【解析】①应为，②应为1s22s22p63s23p63d54s1，④应为4s24p5，⑤应为。

4..(2021·全国乙卷节选，双选)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

【答案】AC

【解析】基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1，A正确；同一原子的能层越高，电子的能量越高，s电子云半径越大，电子在离核更远的区域出现的概率越大，并不是4s电子总比3s电子在离核更远的地方运动，B错误；电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确。

5.下列有关光谱的说法不正确的是()

A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B.原子光谱只有发射光谱

C.通过原子光谱可以发现新的元素

D.通过光谱分析可以鉴定某些元素

【答案】B

【解析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱。原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。

6.(2022·江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()

A.半径大小：r(Al3＋)r(Na＋)

B.电负性大小：x(F)x(O)

C.电离能大小：I1(O)I1(Na)

D.碱性强弱：NaOHAl(OH)3

【答案】A

【解析】A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3＋)r(Na＋)，故A正确；B.同周期元素核电荷数越大电负性越大，故x(F)＞x(O)，故B错误；C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。

7．(2022·苏州模拟)前四