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2025/07/12

酸碱平衡与酸碱滴定

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CONTENTS

目录

01

酸碱平衡的理论基础

02

酸碱滴定的原理和方法

03

酸碱滴定的应用

04

酸碱滴定实验技巧

酸碱平衡的理论基础

01

酸碱定义

阿伦尼乌斯酸碱理论

酸是能释放氢离子的物质，碱是能接受氢离子的物质，这是最早的酸碱定义。

布朗斯特-劳里酸碱理论

酸是能释放质子的物质，碱是能接受质子的物质，此理论扩展了酸碱概念。

路易斯酸碱理论

酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，此理论进一步拓宽了酸碱的范畴。

酸碱理论发展

阿伦尼乌斯的酸碱理论

1887年，阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，认为酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

布朗斯特-劳里酸碱理论

1923年，布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。

酸碱平衡原理

酸碱指示剂的作用

酸碱滴定中，指示剂颜色变化帮助判断等价点，如酚酞在酸性溶液中为无色。

缓冲溶液的原理

缓冲溶液能抵抗pH变化，维持酸碱平衡，如血液中的碳酸氢盐缓冲系统。

pH值的计算方法

通过哈恩斯方程或离子积常数计算溶液的pH值，了解溶液的酸碱性。

酸碱滴定的原理和方法

02

滴定原理

酸碱中和反应

酸碱滴定基于酸和碱发生中和反应，生成水和盐，通过指示剂颜色变化确定终点。

滴定终点的判定

滴定终点是反应完成的标志，常用pH指示剂或电位滴定法来判定。

滴定类型

酸碱滴定

酸碱滴定是通过加入已知浓度的酸或碱溶液，测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。

氧化还原滴定

氧化还原滴定利用氧化剂和还原剂之间的反应，通过电位变化确定反应终点。

沉淀滴定

沉淀滴定通过形成沉淀的反应来确定溶液中特定离子的浓度，常用的是银量法。

络合滴定

络合滴定基于金属离子与络合剂的反应，通过指示剂颜色变化来确定滴定终点。

滴定曲线分析

酸碱中和反应

酸碱滴定基于酸和碱发生中和反应，生成水和盐，通过指示剂颜色变化确定终点。

滴定终点的判定

滴定终点是反应完全进行的点，常用pH指示剂或电位计来判定，确保滴定的准确性。

指示剂选择与使用

阿伦尼乌斯理论

1887年，阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，认为酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

布朗斯特-劳里理论

1923年，布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论，定义酸为质子的给予体，碱为质子的接受体。

酸碱滴定的应用

03

常见酸碱滴定应用

01

酸的定义

酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中增加氢离子浓度。

02

碱的定义

碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中增加氢氧根浓度。

03

酸碱指示剂

酸碱指示剂是能够通过颜色变化来指示溶液酸碱性的化合物，如酚酞遇碱变粉红色。

滴定在分析化学中的作用

酸碱滴定

使用标准溶液滴定未知浓度的酸或碱，通过pH指示剂或pH计确定等价点。

氧化还原滴定

利用氧化剂或还原剂的标准溶液来滴定具有还原性或氧化性的物质。

沉淀滴定

通过沉淀反应来确定溶液中某一离子的浓度，常用莫尔法或佛尔哈德法。

络合滴定

利用络合剂与金属离子形成稳定络合物的反应来确定金属离子的浓度。

酸碱滴定实验技巧

04

实验准备与操作

酸碱指示剂的作用

酸碱滴定中，指示剂变色点指示等价点，帮助判断酸碱反应是否完成。

缓冲溶液的原理

缓冲溶液能抵抗pH变化，维持酸碱平衡，是酸碱滴定中重要的理论基础。

pH值的计算方法

通过哈恩斯方程或亨德森-哈塞尔巴尔赫方程，可以计算溶液的pH值，理解酸碱平衡。

实验数据处理

酸碱中和反应

酸碱滴定基于酸和碱发生中和反应，生成水和盐，通过指示剂颜色变化确定终点。

滴定终点的判定

滴定终点是反应完成的标志，常用pH指示剂或电位滴定法来判定。

常见问题与解决方法

酸的定义

酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中增加氢离子浓度。

碱的定义

碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中增加氢氧根离子浓度。

酸碱指示剂

酸碱指示剂是能随溶液pH变化而改变颜色的化合物，用于指示酸碱滴定的终点。

THEEND

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