配位滴定曲线李芬锐57课件.pptxVIP

配位滴定曲线

主讲人：李芬锐

7.4.8配位滴定曲线

配位滴定曲线：以配位滴定过程中加入的EDTA的体积为横坐标，以pM（被测金属离子的浓度的负对数）为纵坐标作图所得的曲线。

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不同pH值时EDTA滴定Ca2+的滴定曲线

配位滴定曲线的绘制

分四个步骤来计算金属离子的pM值：

例:以pH=10.0时,用0.01000molL-1EDTA滴20.00mL0.01000molL-1c(Ca2+)为例，通过计算

滴定过程中的pCa，说明配位滴定过程中配位剂的加入量与待测金属离子之间的变化关系。

(已知Kθ(CaY)=1010.69)

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查表得

＝10.69－0.45

＝10.24

说明配合物很稳定，可进行测定，随滴定剂的加入溶液pCa呈现如下变化。分四个阶段来分析。

配位滴定曲线绘制的实例讲解

（1）滴定前

此时，溶液中c(Ca2+)＝0.0100mol.L-1,则pCa＝-lgc(Ca2+)＝lg0.01000＝2.00

（2）滴定开始到化学计量点前

假设滴入VmL(V＜20.00mL)EDTA标准溶液，溶液中有剩余的Ca2+和滴定产物CaY。此时Ca2+离子浓度为:

将V的不同数值代入可得相应c(Ca2+)，如V＝19.98mL时，pCa＝5.3。

（3）化学计量点时

化学计量点时，Ca2+几乎与EDTA配位，且溶液的体积增大1倍，则溶液中

c(CaY)＝0.0050mol.L-1，且有c(Ca2+)＝c(Y).

根据配位平衡有:

-lgc(Ca2+)=pCa＝6.27

（4）化学计量点后

代入条件稳定常数表达式，计算得:

c（Ca2+）＝5.810-8mol.L-1

-lgc(Ca2+)=pCa＝7.24

以pCa对VEDTA做图即可得pH＝10.00时的滴定曲线.

滴定的突越范围: