平衡常数的意义王宇83课件.pptVIP

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平衡常数的意义

主讲人:王宇平衡常数的意义(1)衡量可逆反应进行的程度同类型反应,KΘ值越大①反应朝正向进行的程度越大,反应进行的越彻底;②并不预示反应达到平衡所需要的时间。③有的反应虽然平衡常数很大,正反应可能进行完全,但反应速率太慢,该反应没有意义。假设c(Cl2)=1mol?L则c(Cl)=1×10-19mol?L由于平衡常数很大,平衡混合物中几乎都是Cl2分子,而Cl原子的浓度非常小,Cl原子基本上转化为Cl2分子,反应进行得完全,逆反应几乎不发生。例如:KΘ值小的反应,说明平衡产物的浓度很小,反应进行得程度较浅。如:假设c(N2)=c(O2)=1mol﹒L-1则c(NO2)=1×10-15mol﹒L-1平衡混合物中几乎都是未反应的N2和O2分子,仅有微量的NO2分子,说明在298K时,N2和O2的化合反应基本上没有进行。(2)判断反应是否处于平衡状态和反应进行的方向反应熵:对于可逆反应,将任意时刻(包括平衡状态或非平衡状态)各物质的浓度或分压代入标准平衡常数表达式,即得到反应熵Q。当Q=KΘ时,生成物浓度或分压等于平衡时的浓度或分压,反应处于平衡状态,即反应进行到最大限度。当Q≠KΘ时,反应处于不平衡状态,有下列两种情况:①Q<KΘ时,生成物的浓度或分压小于平衡时的浓度或分压,反应继续向正向进行。反应物浓度不断减小,生成物浓度不断增大,直到Q=KΘ,反应达到平衡。②Q>KΘ时,生成物的浓度或分压大于平衡时的浓度或分压,反应继续向逆向进行。反应物浓度不断增大,生成物浓度不断减小,直到Q=KΘ,反应达到平衡。

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