4.3.1离子键++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律容山中学化学科组第三节化学键第1课时离子键主讲人：郭静

目录CONTENTS12离子键离子化合物3电子式

新课导入一百多种元素超过1亿种物质1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子⑵分子⑶原子2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？

新课导入1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键2、类型离子键：离子之间共价键：原子之间金属键：金属内根据成键微粒和微粒间相互作用

任务一离子键Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-1、NaCl的形成过程⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________。(2)从原子结构知识解释：

任务一离子键2、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。3、成键要素：成键微粒：成键本质：成键元素：阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）活泼金属+活泼非金属IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子团）

学习评价1、下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()A.a和c B.a和f C.d和g D.c和gB元素abcdefgM层电子数1234567

任务二离子化合物①强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等②活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等③绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl、NH4NO3等①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。1.概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型：3.性质：

任务二离子化合物微点拨(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键②含有离子键的物质一定是离子化合物③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

学习评价2、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③H2O④NH4Cl⑤CO2⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O①②④⑥思考：如何判断物质中存在离子键呢？看有没有离子？看有没有活泼金属离子或铵根离子？

学习评价4、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型含离子的化合物的是（）A、6和8 B、11和13C、11和16 D、12和17D

任务三电子式在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。1、定义：2、书写Na··Mg··N····Cl········C····O·····写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式如钠、镁离子如氮、氧、氯离子写出OH-、O22-、NH4+的电子式原子：离子：简单阳离子：简单阴离子：多核离子：思考：什么时候需要写中括号？阴离子和原子团。直接用离子符号Na+Mg2+一般用表示

任务三电子式【思考】离子化合物的电子式如何表示？②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻①由阴、阳离子的电子式组成3、离子化合物的电子式：（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl

学习评价写出下列离子化合物的电子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl

任务三电子式Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK书写要点①左侧写原子的电子式④右侧写离子化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向4、用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化钠的形成过程：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：

学习评价【例5】下列有关化学用