4.2.2元素周期表和元素周期律的应用++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律容山中学化学科组第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用主讲人：郭静

目录CONTENTS12碱金属卤族

新课导入门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？

任务一元素周期表中元素的分区及性质族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属元素金属元素稀有气体元素非金属性增强非金属性增强金属性增强金属性增强位于分界线附近的元素既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。F非金属性最强的元素Cs金属性最强的元素除放射性元素外，高中阶段不研究

任务二位置、结构和性质的推导及关系原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位—化学性质相同相似性同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）

任务三元素周期律和元素周期表的意义与应用3、启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。1、学习和研究化学的规律和工具。2、为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。

任务三元素周期律和元素周期表的意义与应用一、元素周期表和元素周期律的生产应用寻找半导体材料寻找用于制取农药的元素寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料钯铂铑合金催化剂

学习评价1.下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素C

非金属性↑单质的氧化性↑气态氢化物的稳定性↑最高价氧化物对应水化物的酸性↑与H2化合的难易程度越来越易气态氢化物的还原性↓对应阴离子的还原性↓原子半径↓金属性↑原子半径↑单质的还原性↑与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性↑对应阳离子的氧化性↓复习回顾

任务三元素周期律和元素周期表的意义与应用二、元素周期表和元素周期律的理论应用1、指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质Og——118号元素Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。Og具放射性，其原子十分不稳定。第七周期第0族（稀有气体）

学习评价根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B

任务三元素周期律和元素周期表的意义与应用二、元素周期表和元素周期律的理论应用2、比较元素的性质酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4稳定性H2Se_______HBr_______HCl还原性Se2－_______Br－______Cl－

任务三元素周期律和元素周期表的意义与应用二、元素周期表和元素周期律的理论应用2、比较元素的性质例1、下列说法正确的是()A.C、N、O、F原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。减小×元素非金属性越强，氢化物越稳定√HClO不是最高价氧化物对应酸×活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关×B

任务三元素周期律和元素周期表的意义与应用二、元素周期表和元