第50练　化学反应速率与能量图 课时作业 （含解析）2026届高三化学一轮总复习.docVIP

2026年

第50练化学反应速率与能量图

1.

(2024·常州教育学会高三上期中监测)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是()

A.使用Ⅰ或Ⅱ，反应历程都分2步进行

B.达平衡后，若升高温度，P的浓度增大

C.使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡状态

D.使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

2.(2024·无锡高三上期末)反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是()

A.该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

B.X·M为反应所加的催化剂

C.改变该条件后，降低了反应的焓变

D.该反应是吸热反应

(第2题图)

(第3题图)

3.H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：H2(g)＋2ICl(g)===HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)

反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)

下列有关说法不正确的是()

A.反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第②步反应

B.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

C.H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1

D.温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

4.如图所示是我国科研工作者研究CH4(g)氧化制甲醇CH3OH(g)的物质相对能量－反应进程曲线。下列叙述错误的是()

A.反应的决速步为生成过渡态2的步骤

B.反应过程中只有极性键的断裂和形成

C.该反应过程中MgO是催化剂

D.总反应的热化学方程式为MgO(g)＋CH4(g)===Mg(s)＋CH3OH(g)ΔH＝－146.1kJ·mol－1

5.工业上用乙烯CH2===CH2与O2在银催化作用下制备CH2OCH2和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是()

A.由乙烯生成环氧乙烷总反应的ΔS0

B.中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ·mol－1

C.由CH2OCH2(g)生成CH3CHO(g)热化学方程式为CH2OCH2(g)===CH3CHO(g)ΔH＝＋102kJ·mol－1

D.相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快

6.MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。下图表示MO＋分别与CH4、CD4反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是()

A.MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线d

B.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ

C.MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量：CH2DODCHD2OH

D.若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种

7.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*,)”标注，下列说法中错误的是()

A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成

B.总反应ΔH0

C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程

D.反应决速步的活化能为0.95eV

8.(2024·北京卷)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是()

A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ

B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化

D.对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂

9.(2024·扬州高三上期中)基态碳原子C与H2S反应的过程如题图所示。下列说法正确的是()

A.反应SCH2(g)===HCS(g)＋H(g)ΔH＝－206kJ·mol－1

B.使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变

C.断开1molHCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH2(g)的少

D.相同条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2(g)的小

10.(2024·常州十校高三上12月联考)在Fe＋催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示：

①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)

下列叙述不正确的是()

A.