第43练　重要物质的制备 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习.docVIP

2026年

第43练重要物质的制备

1.(2024·南京外国语二模)羟基氧化铁(FeOOH)为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：

Ⅰ.产品制备及产率计算

①制备晶种：称取7.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O放入三颈烧瓶中，加入15mL去离子水，恒温水浴加热至20～25℃，搅拌溶解，慢慢滴加2mol·L－1NaOH溶液，用pH试纸检验至溶液pH为4～4.5，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。

②氧化过程：称取足量KClO3，加入上述溶液，于80～85℃恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加NaOH溶液至pH为4～4.5时，停止加热。

③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)用pH试纸检验溶液pH的操作为_____________________________________________。

(2)①中观察到沉淀的颜色变为____________色时，证明已经成功制备晶种。

(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和__________。

Ⅱ.产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：Fe3＋＋3C2Oeq\o\al(2－,4)===Fe(C2O4)eq\o\al(3－,3)，Fe(C2O4)eq\o\al(3－,3)不与稀NaOH溶液反应。

(5)铁黄溶于H2SO4标准液的离子方程式为______________________________________________________。

(6)H2SO4标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000mol·L－1，消耗两溶液的体积依次为V1mL、V2mL，计算铁黄的纯度为________________________________(列出计算式，不需化简)。

(7)若Na2C2O4溶液过量，会使测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5)

2.(2025·海安中学高三下月考)NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。

已知：ⅰ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。

ⅱ.ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。

已知：装置A中发生的主要反应：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

(1)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有__________。(填序号)

A.装置C采用热水浴B.加快滴加浓硫酸的速率

C.适当提高H2O2的浓度D.通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2

(2)试管C中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，其原因是___________________________________________。

(3)反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是_________________________________________。

(4)反应结束后，补充完整制取NaClO2晶体的实验方案：取试管C中的溶液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

低温干燥，得到NaClO2晶体。(实验中须使用稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)

(5)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：I－＋H＋＋ClOeq\o\al(－,2)——I2＋Cl－＋H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入