第30练　三氧化硫　硫酸　SO的检验 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习.docVIP

2026年

第30练三氧化硫硫酸SOeq\o\al(2－,4)的检验

一、单项选择题

1.(2024·南京、盐城二模)下列物质性质与用途具有对应关系的是()

A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体

C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白

D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

2.

若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列分析正确的是()

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

3.(2025·丹阳高三开学考)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.实验室制取少量SO2的原理：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B.实验室检验SO2既具有氧化性也具有还原性：Seq\o(――→,\s\up7(Na2S))SO2eq\o(――→,\s\up7(KMnO4))SOeq\o\al(2－,4)

C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：FeS2eq\o(――→,\s\up14(高温),\s\do5(O2))SO2eq\o(――→,\s\up14(催化剂，Δ),\s\do5(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4

D.工业上用Fe2O3·H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3·H2O＋3H2S===Fe2S3↓＋4H2O

4.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是()

A.SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4B.SO3eq\o(――→,\s\up7(HBr))Br2

C.Seq\o(――→,\s\up14(O2),\s\do5(点燃))SO3D.H2SO4eq\o(――→,\s\up14(S),\s\do5(△))SO2

5.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是()

A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2eq\o(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2

B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

6.下列四种溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()

A.先向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不溶解

B.先向乙溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

C.先向丙溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

D.先向丁溶液中加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

二、非选择题

7.工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

(1)(Ⅰ)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用__________。

a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因____________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____________。(结果保留一位小数)。

[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

(2)简述该实验能产生少量H2的原因_______________________________________(用化学用语结合少量文字表述)。

(3)装置B中试剂的作用是________________，装置F的作用是______________________________。

(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于__________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是______________。

a.A～B之间b.B～C之间