大单元一 化学基础知识 第1讲　物质的分类　物质的量 学案 （含答案）2026届高三一轮大单元复习.DOCVIP

大单元一化学基础知识

第1讲物质的分类物质的量

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复习目标

1.掌握根据物质的组成进行物质分类的方法。

2.了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。

3.理解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行简单计算。

4.掌握一定溶质质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2024·苏州期末)CO2和甲醇均属于有机物()

(2)(2023·南京期初)NO是酸性氧化物()

(3)(2024·南通三模)eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(20,8)O互为同素异形体()

(4)(2023·海安期中)煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化()

(5)(2023·如东期中)已知KH2PO2属于正盐，则H3PO2的结构式为()

(6)(2023·华罗庚中学)用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质()

(7)(2020·江苏卷)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)，每生成1molSi需消耗2×22.4LH2()

(8)(2023·山东卷)进行容量瓶检漏时，倒置一次即可()

(9)(2023·浙江卷)图甲：操作时俯视刻度线定容，会导致所配溶液浓度偏大()

(10)(2023·重庆卷)图乙：转移溶液()

(11)(2024·北京卷)图丙：配制一定物质的量浓度的KCl溶液()

考点1物质的分类

知识梳理

物质的分类

1.酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。

(1)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。

(2)Fe2O3、CuO等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na2O等碱性氧化物能与水反应生成相应的碱。

2.常见物质的溶解性

(1)常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。

(2)常见的碱中：

KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；

Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。

(3)常见的盐中：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等一般可溶于水；

Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水；

硫化物中，除了Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。

解疑释惑1

有关含氧酸的几个问题

1.同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“”或“”比较酸性大小)

(1)HClO4(高氯酸，______价)___HClO3(氯酸，______价)___HClO2(亚氯酸，______价)___HClO(次氯酸，______价)。

(2)H2SO4(硫酸，______价)___H2SO3(亚硫酸，______价)。

(3)HNO3(硝酸，______价)___HNO2(亚硝酸，______价)。

2.不同元素的含氧酸的酸性比较(填“”或“”)

H2SiO3___H3PO4___H2SO4___HClO4

3.含氧酸结构

名称

高氯酸(HClO4)

碳酸(H2CO3)

结构

名称

硼酸

(H3BO3，一元酸)

磷酸

(H3PO4，三元酸)

结构

名称

亚磷酸

(H3PO3，二元酸)

次磷酸

(H3PO2，一元酸)

结构

名称

焦磷酸

(H4P2O7)

硫酸

(H2SO4)

结构

名称

硫代硫酸

(H2S2O3)

焦硫酸

(H2S2O7)

结构

名称

过一硫酸

(H2SO5)

过二硫酸

(H2S2O8)

结构

说明：

①2个硫酸分子间脱去1个水分子得到H2S2O7(焦硫酸);

②2个磷酸分子间脱去1个水分子得到H4P2O7(焦磷酸)；

③H3BO3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。

分散系

1.根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图：

2.胶体的性质及应用

(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。

(2)较稳定性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体净化的常用方法：___