第二章化学热力学基础43课件.ppt

第二章

化学热力学基础第二章化学热力学基础2.1基本概念和热力学第一定律2.2化学反应热效应2.1基本概念和热力学第一定律一、基本概念1.系统[体系]和环境在科学研究时必须先确定研究对象，把研究的对象称为系统或体系。环境系统以外的与系统相联系的那部分物质称为环境。系统根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：（1）敞开系统（opensystem）系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。（2）封闭系统（closedsystem）系统与环境之间无物质交换，但有能量交换。（3）孤立系统（isolatedsystem）系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离系统。有时把封闭系统和系统影响所及的环境一起作为孤立系统来考虑。（1）状态一个系统所处的状态可由它的一系列物理量来确定，当这些物理量都有确定值时，系统就处在一定的热力学状态，所以，状态就是系统一切宏观性质的综合表现。2.状态和过程等温过程：T1=T2=T=T环境=定值等压过程：p1=p2=p=p环境=定值等容过程：V1=V2=V=定值绝热过程：Q=0（2）过程系统从某一状态变化到另一状态的经历称为过程。动能势能外能（机械能）内能（热力学能）系统的能量内能是系统内部具有的能量。3.热力学能（内能）分子的动能分子间相互作用的势能分子内部的能量内能用符号U表示,单位：J内能的绝对值尚无法测定，只能求出它的变化值。Q0?系统从环境吸热；Q0?系统从环境放热。4、热系统与环境之间因温差而传递的能量称为热，用符号Q表示。Q——系统从环境吸收的热量单位：JQ的取号：热会自动地从高温的一方向低温的一方传递，直到温度相等而建立起热平衡为止。5.功系统与环境之间传递能量的方式有热和功，除热以外的其它能量都称为功，用符号W表示。W的取号：W＞0?系统从环境得功W＜0?系统对环境作功W的单位：JW——系统从环境得到的功功可分为体积功W和非体积功W’两种形式。非体积功：体积功以外的其它功,以W’表示,如,电功,表面功,磁功等体积功：系统体积V变化时与环境传递的功以W表示；膨胀功、压缩功功