高中化学人教版高考大单元四　第十一章　第56讲　盐类水解原理的应用、水解常数.pptxVIP

化学大一轮复习第十一章第56讲盐类水解原理的应用、水解常数

复习目标1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。2.掌握溶液中的守恒关系，并能用其判断盐溶液中粒子浓度的关系。3.了解水解常数(Kh)的含义，并能与弱电解质的电离常数进行相互计算。

课时精练考点一盐类水解原理的应用考点二溶液中的守恒关系考点三水解常数的应用——判断酸式盐和缓冲溶液的酸碱性练真题明考向内容索引

考点一盐类水解原理的应用

1.配制、保存某些盐溶液如在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量_________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。2.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到，灼烧后得到_______________，CuSO4溶液蒸干后得到固体。用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。浓盐酸Al(OH)3、Fe(OH)3Al2O3、Fe2O3CuSO4

3.解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。4.物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，可加入或等，Fe3+的水解平衡向右移动，生成沉淀而除去。MgOMg(OH)2Fe(OH)3返回

考点二溶液中的守恒关系

1.电荷守恒电解质溶液呈电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳离子所带的电荷总数。如Na2S溶液中的电荷守恒为。2.元素守恒电解质溶液中，虽然某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。如常温下，在1mol·L-1Na2S溶液中：=2mol·L-1。c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)整合必备知识c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

3.质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写方法：①方法一：分析质子转移情况(适合单一盐溶液)。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。

②方法二：通过元素守恒与电荷守恒推出质子守恒。如Na2S溶液：元素守恒：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](ⅰ)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(ⅱ)将(ⅰ)式代入(ⅱ)式化简得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，与方法一结果相同。

一、单一溶液的守恒关系1.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)0.1mol·L-1CH3COONa溶液①元素守恒：。?②电荷守恒：。?③质子守恒：。?提升关键能力c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液①元素守恒：。?②电荷守恒：。?③质子守恒：。?(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液①元素守恒：。?②电荷守恒：。?③质子守恒：。???????

二、混合溶液的守恒关系2.25℃时，写出下列几种溶液中的守恒关系(1)浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：。?②元素守恒：。?(2)0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：