高中化学人教版高考大单元四　第十章　第44讲　化学反应速率及影响因素.pptxVIP

;复习目标;考点一化学反应速率及表示方法;;?;[应用举例]

已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1

②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1

③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1

④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1

请比较上述5种情况反应的快慢：_______________(由大到小的顺序)。;;3.表示化学反应速率的注意事项

(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。;;一、应用“三段式”计算化学反应速率

1.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生反

应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图所示，反应经过3min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是。?;;二、用其他物理量变化表示的化学反应速率

2.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应：2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：;;3.在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，T℃时，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+

2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2)kPa·

s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=。?;;;1.内因

反应物是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg

Al。

2.外因;[应用举例]

下列措施可以增大化学反应速率的是(填序号)。

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；

④2SO2+O22SO3ΔH0，升高温度；⑤Na与水反应时，增大水

的用量；⑥2H2O2===2H2O+O2↑反应中，加入少量MnO2；⑦H2与Cl2混合后光照;?;(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

条件→活化分子→有效碰撞→反应???率变化;;一、影响化学反应速率的因素

1.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：，原因是___________________________

_________________________。?

(2)恒容充入N2：。?

(3)恒容充入He：，原因是。?

(4)恒压充入He：。?;;2.图1为从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。;3.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。;反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________________________________________________________

_________________________________________________________________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。?;4.在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温