高中化学人教版高考大单元二　第四章　第16讲　镁、铝及其化合物.pptxVIP

化学大一轮复习第四章第16讲镁、铝及其化合物

复习目标1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。

课时精练考点一铝及其化合物考点二镁及其化合物练真题明考向内容索引

考点一铝及其化合物

1.铝元素的存在铝是地壳中含量的金属元素，全部以的形式存在。2.铝单质(1)物理性质铝单质是色、有金属光泽的固体，硬度、密度较，具有良好的___________________。整合必备知识最多化合态银白小导电、导热和延展性

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②；③④；⑤(铝热反应)。4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl3钝化2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3.氧化铝——两性氧化物Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

4.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①。②。③。2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－

(3)Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式：①Al3+与氨水反应：。②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：。③Al3+与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：_________________________________。??Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓

5.明矾(1)明矾的化学式为，属于复盐。(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为___________________________，其中Al3+发生水解反应，产生，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2?Al(OH)3胶体

1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()××××

?提升关键能力(1)(4)

2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3√由反应：2Al+6H+===2Al3++3H2↑和2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。

??H++OH－===H2OAl3++3OH－===Al(OH)3↓，Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

③BC：。④CD：。?Al(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－

三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程4.(2025·黄石高三模拟预测)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O