高中化学人教版高考大单元四　第十一章　热点强化19　氧化还原滴定.pptxVIP

;1.原理

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2.试剂

(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。

(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。;3.指示剂

(1)氧化还原指示剂。

(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。

(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。;4.氧化还原反应滴定计算注意事项

(1)通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。

(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。

(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1L或500mL，滴定时取用了其中的100mL或25mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。;氧化还原滴定的操作及数据处理

1.使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：

步骤1：称量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。

步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。;步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为H2CrO4+Fe2++H+—→Cr3+

+Fe3++H2O(未配平)。;?;;?;;?;;(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?