1.2.2 离子反应 2课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

1.2.2离子反应

根据宏观现象，从微观角度分析微观粒子数目的变化，理解离子反应的概念。理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。学习目标

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？知识回顾写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl－实验1-3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。实验探究提出问题P17-18

Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4NaCl+Na2SO4＝2Na++SO42-BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-Ba2+，Cl-现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀Na+，Cl-2.分析实验现象，寻找反应实质：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

1、概念：有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。3、发生的条件（复分解型离子反应）生成弱电解质复分解反应和在溶液中的置换反应都是离子反应生成难溶物质生成挥发性物质2、实质：某些离子浓度发生改变4、离子反应的研究体系：溶液中(或熔融状态下)。一、离子反应

6.离子方程式的书写：5.离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子根据客观事实，写出正确的化学方程式；将易溶的强电解质拆成离子形式；删去方程式两边不参与反应的离子;(等量删除）检查方程式两边是否符合电荷守恒，原子守恒。拆删查写Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3-）不能拆开写，强酸的酸根离子（HSO4-）要拆开HCO3-+H+=CO2↑+H2OH+＋OH-=H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应：易溶于水且易电离的物质要拆开六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐澄清石灰水拆，写离子形式；石灰乳不拆，生成物里不拆，写化学式。拆凡是不在溶液中/熔融下进行的反应一般不能写离子方程式。

不拆“气体、单质、氧化物、难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）以及浓H2SO4”等用化学式表示，不可以拆（关键）

完成下列离子反应方程式:NaOH+H2SO4KOH+HClBaCl2+Na2SO4Ba(NO3)2+Na2SO4H++OH-=H2O3、离子方程式的意义Ba2++SO42-=BaSO4↓①揭示反应的实质。②不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。

巩固提升2.写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________。根据以上的离子方程式完成下列判断：(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O()(2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应()H＋＋OH－===H2O××离子方程式:H++OH-=H2O，并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表强酸的酸式盐与强碱生成可溶性盐的反应。归纳小结

课本P20第6、8题写作业本上。作业：

离子方程式的书写正误判断2.离子共存离子反应的应用

离子方程式的书写正误判断（1）“真不真”：符合客观事实（2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）（3）“配平”：原子守恒、电荷守恒（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”

离子方程式的书写正误判断（1）铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×（2）Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O×（3）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓×（4）向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O×（5）铝与盐酸溶液反应：Al+3H+=Al3++H2↑×

2.离