高中化学 第三章 第二节 金属材料 第1课时 合金 教案1.docx

优秀教案系列

第PAGE1

第PAGE1页共NUMPAGES6页

第二节金属材料

第1课时合金

教学分析

教学分析

教学分析

教学目标

1.了解铁合金、铝合金的性质和用途。

2.通过铝、氧化铝与盐酸、氢氧化钠的反应,掌握铝与酸、碱的反应规律。

3.通过实验和观察,找出金属在生产、生活中的应用,提高学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

重点、难点

通过铝、氧化铝与盐酸、氢氧化钠的反应,掌握铝与酸、碱的反应规律。

教法、学法

讲授、探究、讨论。

课时安排

建议1课时。

教学准备

实验仪器和所需试剂、多媒体课件。

教学

教学设计

主题

教师活动

学生活动

设计意图

课前准备

安排预习任务。

1.查阅铁合金、铝和铝合金的相关内容,预习课本。

2.用手机拍摄生活中的金属材料,根据它们的用途了解金属材料具有哪些性质。

初步感知金属材料。

问题情境

通过自主学习查阅有关合金的资料,你知道了哪些信息?

【思考与交流】

1.什么是合金?日常生活中的金属制品哪些是合金?

2.为什么我们使用的金属材料主要是合金,而不是纯金属?

【展示】生活中的合金图片。

创设问题情境,用身边的化学激发学生的求知欲。

一、合金

的认识

【过渡】我们日常生活中所用的金属基本上都是合金,原因是合金与纯金属相比具有优越的性能,下面我们来认识合金。

【思考】为什么合金具有良好的机械性能?

【投影】

图3-1纯金属与合金的结构比较

【讲解】根据图3-1讲解合金比纯金属的硬度更大的原因。

【填写】

合金的定义:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

特点:合金比它的各成分金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。

【学与问】根据图解释合金的熔点为什么一般比它的各成分金属的熔点低?提示:原子之间吸引力减弱。

从生活中金属材料的用途深度探究结构决定性质、性质决定用途。

二、铁合金

【投影】铁合金。

【讲解】铁合金的分类及用途。

【投影】不锈钢制品。

【讲述】随着科学技术的进步和人民生活水平的提高,不锈钢的装饰品、餐具、炊具已经进入许多家庭。不锈钢制品的外观光洁、美观,不易污染、不生锈,因此受到人们的青睐。

不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。常用的不锈钢中含Cr18%,含Ni8%(有的不锈钢含Cr17%~19%,含Ni8%~13%)。

【归纳总结】铁合金的分类与性能。

含碳量不同

钢

感受铁合金的广泛用途,同时为后面学习金属的冶炼和防腐蚀做好知识准备和探究的必要性认识。

三、铝和

铝合金

【投影】几种铝合金的用途。

【讲述】铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的强度和硬度较小,不适合制造机械零件等。制成铝合金可改善性能。

【设问】同学们再思考一下,活泼的铝不易被腐蚀的原因是什么呢?

【观察与思考】

1.观察久置铝片的颜色。

2.将该铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中,静置一段时间后取出,观察颜色。

【活动与探究】

3.铝条伸入盐酸中。

4.铝条伸入氢氧化钠溶液中。

【思考与交流】在上面的实验中,我们还观察到,反应开始的时候气泡很少,后期才有大量气泡,产生这种现象的原因是什么?

【写出化学方程式】

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]

2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑

等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成相同量的氢气。

【练习1】相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,生成的氢气在同温、同压下体积比为。?

通过实验探究感受铝、氧化铝的性质与其他金属及其氧化物的不同之处,认识并理解两性氧化物的概念,为学习氢氧化铝的性质做好铺垫。

初步应用化学方程式解决简单的定量问题。

三、铝和

铝合金

【提问】请几位同学说一说观察到的现象。发现了什么问题?

【教师讲述】氧化铝是两性氧化物。既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水的氧化物,称为两性氧化物。

【练习2】根据氧化物的性质,对下列氧化物进行分类:Na2O、CO2、CO、SO3、CaO、FeO、H2O、Al2O3。

①酸性氧化物:。?

②碱性氧化物:。?

③两性氧化物:。?

④和酸、碱都不反应的是。?

四、新型合金

【引入】生活