福建省漳州市小溪中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析.docxVIP

福建省漳州市小溪中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）

A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2????B.2AgOH====Ag2O+H2O

C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑???D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

参考答案：

D

略

2.下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是?

A．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．熔点3550℃，硬度大，不导电

D．熔点是1070℃，易溶于水，熔融状态下和水溶液中都能导电

参考答案：

D

略

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．电池工作时，溶液中的OH﹣由负极向正极移动

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

参考答案：

C

【考点】电解原理．

【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．

【解答】解：A．根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A正确；

B．根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；

C．电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故C错误；

D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；

故选C．

4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5:3???B.5:4???C.1：1???D.3:5

参考答案：

A

根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2molNO3－生成2HNO3化合价未变，3molNO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。

点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。

5.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A.20.40g???B.28.60g???C.24.04g???D.无法计算

参考答案：

C

混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。答案选C。

6.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为????????????????

A．?????????????????????B．?

C．????????????????????D．1000VρM（MV+2240）

参考答案：

B

略

7.下列叙述正确的是（????????）

A.1molOH-的质量为17g

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.标