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《第一节原子结构与元素周期表》导学案
第1课时原子结构元素周期表核素
【学习目标】
课程标准核心素养
1.微观探析：能从元素和原子水平上认
1.了解原子核外的电子排布。识物质的组成和结构。
2．知道元素周期表的结构。2．证据推理：具有证据意识，能基于证
3．知道元素、核素、同位素的含义。据对物质组成、结构及其变化提出可能
的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
原子结构
【课前预习】
1．原子的构成
质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷
原子核
中子：相对质量近似为1，不带电
原子
核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似
A
整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用表示。
AZN
(2)质量关系：质量数()＝质子数()＋中子数()。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
n
电子层数()1234567
字母表示KLMNOPQ
离核远近――→
由近到远
能量高低――→
由低到高
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
nn2
(2)原子核外第层最多能容纳2个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2
个)，次外层中的电子数最多有18个。
【重难点解决】
1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
m＋m
(2)阳离子X：质子数＝核外电子数＋。
m－m
(3)阴离子X：质子数＝核外电子数－。
2．1～18号元素原子结构的特殊关系
特殊关系对应元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍O
最
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