过氧化氢分解速率影响因素习题.docVIP

2013房山期末33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

过氧化氢溶液的质量

过氧化氢溶液的浓度

MnO2的质量

测量数据

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

【实验分析】〔1〕过氧化氢分解的符号表达式为______________________________。

〔2〕表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

〔3〕本实验中，测量O2体积的装置是________〔填编号〕。

abc

abc

【实验结论】在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

〔1〕甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

〔2〕乙同学提出用右图装置进行实验，通过比拟_____________

___________________也能到达实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________〔写

一种〕也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________________________________________________。

2012年房山期末33.〔8分〕为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

实验编号

实验操作

实验现象

①

分别在试管A、B中参加5mL5％(溶液浓度)H2O2溶液，各滴入2滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡；

试管B中产生的气泡量增大。

②

另取两支试管分别参加5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

〔1〕过氧化氢分解的符号表达式为。

〔2〕实验①的目的是。

实验中滴加CuSO4溶液的目的是。

〔3〕实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学到达实验目的，你设计的实验方案是

。〔用实验中所提供的几种试剂〕。

5滴浓度相同的Fe2(SO4)3和CuSO4溶液2mL5%H2O2溶液乙甲〔4〕对于H2O2分解反响，Fe2(SO4)

5滴浓度相同的

Fe2(SO4)3和CuSO4溶液

2mL5%

H2O2溶液

乙

甲

如下图，同学们分别从定性和定量角度进行了比拟。

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比拟得出结论。

②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

〔5〕通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

2013年门头沟期末33．〔7分〕金属锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反响快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反响的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜测与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数

〔均取20mL〕

锌的形状

〔均取1g〕

氢气的体积〔mL〕

〔均收集3分钟〕

20%

锌粒

31.7

20%

锌片

50.9

30%

锌粒

61.7

30%

锌片

79.9

〔1〕小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从〔填e或f或g〕管通入。〔：氢气难溶于水〕

【收集证据】

〔2〕要比拟不同质量分数的硫酸对反响快慢