人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课件.ppt

√2.汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析正确的是?A.催化剂能改变ΔHB.NOx发生了氧化反应C.CO转化为CO2时，CeO2转化为CeO2－mD.NO2的水溶液能导电，NO2为电解质催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，A错误；由图可知，NOx变为氮气，氮元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，B错误；CO转化为CO2时，碳元素化合价升高，CeO2反应时得电子化合价降低生成CeO2－m，C正确；NO2的水溶液能导电是因为NO2与水反应生成了硝酸，硝酸可以导电，NO2本身在水溶液中无法电离，不能导电，所以NO2为非电解质，D错误；故答案选C。√3.天然气水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化如图：?则总反应CH4(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH等于A.＋82.7kJ·mol－1 B.＋165.4kJ·mol－1C.－82.7kJ·mol－1 D.－165.4kJ·mol－1√题点二反应热的计算4.已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1C.649kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－1反应的ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N≡N键的键能是x，则－92kJ·mol－1＝x＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1，求得x＝946kJ·mol－1，故选B。第二节反应热的计算第一章第二节反应热的计算1.了解盖斯定律及其简单应用。2.能进行反应焓变的简单计算。课程标准任务一盖斯定律新知构建1.盖斯定律的内容通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。交流研讨1.如何写出甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式？提示：根据盖斯定律，由×(①＋②)可得目标热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。2.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH是多少？?提示：ΔH＝209kJ·mol－1－348kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。2.盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢或不容易直接发生的或伴有副反应的反应的反应热。3.盖斯定律的应用利用已知反应的反应热计算未知反应的反应热。若反应物A经反应生成生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B生成C，再由C生成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：?则ΔH＝________________。ΔH1＋ΔH2＋ΔH3应用评价1.已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2设计成如下转化路径，请填空：?则ΔH＝________________。ΔH1－4ΔH22.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.66kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.29kJ·mol－1?1mol水蒸发为水蒸气的热化学方程式为___________________________________________。(1)H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.01kJ·mol－1(2)计算出反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热(写出计算过程)。答案：由①H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.01kJ·mol－1，②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.66kJ·mol－1，③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.29kJ·mol－1，根据盖斯