人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节第2课时热化学方程式燃烧热课件.ppt

Ⅱ.已知几种烷烃的燃烧热如下：今有10L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出480kJ热量。试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：___________________________________________________________。烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.24163.12C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1(2)计算该天然气中甲烷的体积分数________(保留3位有效数字)。烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.24163.172.4%根据题意知，1mol甲烷和乙烷的混合气体燃烧放出的热量为×480kJ＝1075.2kJ，根据十字交叉法得：则甲烷的体积分数为×100%≈72.4%。(3)由上表可总结出的近似规律是_______________________________________________________________________。烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1观察表中6种烷烃的燃烧热可知，烷烃分子中每增加一个CH2原子团，其燃烧热平均增加654.56kJ·mol－1。(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为________kJ·mol－1。根据规律可预测癸烷的燃烧热约为(890.3＋654.56×9)kJ·mol－1＝6781.34kJ·mol－1。返回烷烃分子中每增加一个CH2原子团，其燃烧热平均增加654.56kJ·mol－1左右6781.34课时测评√题点一热化学方程式的概念及意义1.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是?A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量从图中数据可以看出：该反应的ΔH0，为放热反应，CO和H2O所具有的总能量大于CO2和H2所具有的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol。√2.下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是选项已知热化学方程式有关描述或结论A3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋242.6kJ·mol－1氧气的能量比臭氧的高BC3H8(g)===C2H4(g)＋CH4(g)ΔH＞0丙烷比乙烯稳定CNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3kJD①2C(石墨，s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；②2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故2mol臭氧的能量比3mol氧气的高，A项错误；丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生成物之一的稳定性，B项错误；由已知热化学方程式可知1molNaOH与HCl完全反应放出57.3kJ热量，故含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量为14.325kJ≈14.3kJ，C项正确；ΔH1、ΔH2均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH1＜ΔH2，D项错误。√题点二热化学方程式的正误判断3.2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在298.15K时测得放出369.2kJ能量。在下列热化学方程式中，不正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－369.2kJ·mol－1