人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应电能第三节金属的腐蚀与防护课件.ppt

在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护，C符合题意。√2.下列防护措施中属于电化学保护法的是A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭D.在金属表面喷漆√3.糕点包装中常见的脱氧剂成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，该过程为放热反应，A错误；脱氧过程，铁作负极，B错误；脱氧过程，碳作正极，C错误；由电子守恒可知，还原性铁粉最终被氧化为＋3价，含有1.12g铁粉的脱氧剂完全氧化转移电子的物质的量为×3＝0.06mol，每消耗1mol氧气转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为＝0.015mol，标况下V(O2)＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，D正确；故选D。4.电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。(1)按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，t1～t2s之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为__________________________。吸氧O2＋4e－＋2H2O===4OH－t1～t2s之间，压强和氧气体积分数都在下降，说明发生吸氧腐蚀；正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；Fe在一定浓度的H2SO4溶液中钝化形成致密Fe3O4氧化膜，反应方程式：3Fe－8e－＋4H2O===Fe3O4＋8H＋。(2)金属阳极钝化是一种电化学保护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应：________________________________。3Fe－8e－＋4H2O===Fe3O4＋8H＋返回课时测评√题点一金属的腐蚀1.出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，现藏于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈(Fe2O3)。下列叙述错误的是A.铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极B.铁发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C.生活中，为了防止铁板被腐蚀，可以在铁板上镀铜或者镀锌，镀锌效果更好D.铜碳合金在强酸性条件下不会发生析氢腐蚀铁与铜、锡构成原电池时，铁的活泼性强于铜和锡，铁作负极，A正确；铁电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，B错误；在铁板上镀铜或者镀锌，镀层把铁与周围环境隔绝而防止了铁的腐蚀，镀锌效果更好，是因为白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后，形成原电池时锌为负极，铁为正极，镀层仍能对铁起到保护作用，C正确；铜碳合金在强酸性条件下铜不与氢离子反应，故不会发生析氢腐蚀，D正确；故选B。√2.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A.B中导管里形成一段水柱 B.锌被腐蚀C.金属片剪口处溶液变红 D.B中导管产生气泡在中性食盐水中，镀锌铁片发生吸氧腐蚀，Fe作正极，O2得电子生成OH－，所以正极附近酚酞溶液变红，导气管末端上升一段水柱，故A、C正确；Zn作负极，失去电子生成Zn2＋，被腐蚀，故B正确；镀锌铁片在中性溶液中发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀，所以B中导管不可能产生气泡，故D错误。√题点二金属的防护3.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC.图③中M可用石墨代替D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀图①中铁是正极，铁被保护，往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液不变红，故A错误；铁丝在干燥的空气中不易生锈，故B错误；若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管做负极，钢铁输水管的腐蚀速率加快，故C错误；图④为外加电流法，若电源断开，闸门不再被保