人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡章末综合提升课件.ppt

第三章水溶液中的离子反应与平衡

章末综合提升

概念梳理建体系

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分层突破提能力

一、弱电解质的电离

1.特征：可逆

2.影响电离平衡的因素：浓度、温度、同离子效应。

3.电离方程式用“”。

4.电离平衡常数：是温度函数，温度不变K不变，不随浓度的改变而改

变，可判断弱电解质相对强弱。

典例1

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤B.③④⑥

√C.③D.③⑤

典例2在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___b__a__c___(填

字母，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序

是__b___a_＝__c__。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__c__a__b____。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产

生气体的体积由大到小的顺序是___c__a_＝__b__。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同

的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

__a_＝__b_＝__c__，反应所需时间的长短关系是_a_＝__b___c_。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的

顺序是__c__a_＝__b___。

(7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应

至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___c__a_＝__b__。

二、水的电离和溶液的酸碱性

1.水的电离

＋－

2.水的离子积常数：Kw＝c(H)·c(OH)。

－14

(1)室温下：Kw＝1×10。

(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。

(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

＋－

(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。

3.影响水电离平衡的因素

(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。

4.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。

(2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。

(3)碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。

5.pH及其测量

(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。

(2)测量方法

①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用

玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确

定溶液的pH。

②pH计测量法。

典例3室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A.1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol·L－1的盐酸pH＝8

B.pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab

C.pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH7

√D.1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则

NaOH溶液的pH＝11

室温时酸溶液的pH不可能大于7，故A项错误；醋酸溶液稀释后c(H＋)降

低，pH增大，所以ab，故B项错误；氨水中溶质只有极少部分电离，

pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，氨水过量，pH7，故C项

错误；由混合后溶液pH＝7可得1mL×10－1mol·L－1＝100mL×c

(OH－)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，则NaOH溶液的pH＝11，故D项正确。

典例

4常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

＋－4－1

A.pH＝4的氯化铵溶液中：c(H)＝c