人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应电能第一节第1课时原电池的工作原理课件.ppt

课时测评√题点一原电池的构成及工作原理1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电水果电池燃料燃烧手机充电风力发电，是将风能转化为电能，故A错误；水果电池，是将化学能转化为电能的原电池，故B正确；燃料燃烧，是将化学能转化为热能，故C错误；手机充电，是将电能转化为化学能，故D错误。√2.仅用提供的下列各组物质能组成原电池的选项ABCD电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe电解质溶液稀H2SO4稀H2SO4稀HNO3酒精铝为电池的负极，失电子产生硫酸铝，银为正极，能形成原电池，A符合题意；两个C电极均不与稀H2SO4发生氧化还原反应，不能形成原电池，B不符合题意；两个Cu电极均会与稀HNO3发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，不能形成原电池，C不符合题意；酒精不是电解质，不能形成原电池，D不符合题意。√3.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A.当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C.当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高杠杆为导体时，该装置形成原电池，Fe为负极、Cu为正极，A、B、C三个选项中Fe均会溶解，质量减轻，所以B端高；杠杆为绝缘体时，不形成原电池，D选项中只在铁球上发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铁球质量增加，B端低。√4.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时有关说法正确的是A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能根据题干信息可知，放电时总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时负极上的Na失去电子发生氧化反应生成Na＋，故A错误；放电时正极上的CO2得到电子生成C，故B正确；放电时阳离子移向正极，故C错误；放电时该装置为原电池，将化学能转化为电能，故D错误。√题点二原电池电极的判断和电极反应式的书写5.如图所示的原电池工作时，右池中Y2O转化为Y3＋，下列叙述正确的是A.左池中阴离子数目增加B.每消耗，转移3mol电子C.正极的电极反应为2Y3＋＋7H2O－6e－===＋14H＋D.左池中石墨电极上发生的电极反应为X4＋＋2e－===X2＋已知右池中转化为Y3＋，则右池发生还原反应，右池中的石墨作正极，左池中的石墨作负极，发生氧化反应。左池中石墨电极上发生的电极反应为X2＋－2e－===X4＋，正电荷数增加，要保持溶液呈电中性，盐桥中的阴离子移向左池，则左池中阴离子数目增加，A项正确、D项错误；正极的电极反应为＋14H＋＋6e－===2Y3＋＋7H2O，每消耗1mol，转移6mol电子，B、C项错误。√6.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－D.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋铁比铜活泼，则铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，故C正确；Al遇浓硝酸钝化，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故D正确。第1课时原电池的工作原理第四章第一节原电池1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。课程标准任务一原电池的工作原理实验探究教材中的实验现象和必修二所学实验现象如下表：回答下列问题：电池名称单液电池双液电池(盐桥电池)实验装置实验现象电流表指针偏转电极变化锌片逐渐溶解