人教版高考化学一轮总复习精品课件 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 (2).pptVIP

针对训练4.(改编题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.5.6g铁和6.4g铜分别与足量单质硫充分反应,转移的电子数均为0.2NAC.1molN2和3molH2混合反应,当生成0.1molNH3时,转移的电子数目为0.3NAD.标准状况下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA答案C解析Cl2与H2O的反应是可逆反应,将0.1molCl2通入水中,Cl2并非完全与水反应,故转移电子的数目小于0.1NA,A错误;5.6g铁和6.4g铜均为0.1mol,与足量单质硫充分反应分别生成FeS、Cu2S,前者转移电子数为0.2NA,后者转移电子数为0.1NA,B错误;合成氨反应中,N元素化合价由0价降低到-3价,故生成0.1molNH3时,转移电子数目为0.3NA,C正确;标准状况下,11.2LHCl和11.2LNH3的物质的量均为0.5mol,二者充分混合反应生成0.5molNH4Cl,而NH4Cl是离子化合物,不存在分子,故充分混合后含有的分子数为0,D错误。陷阱5围绕电解质溶液中粒子变化设置陷阱例5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA(2021湖南卷,5-B)B.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA(2021河北卷,7-D)C.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021广东卷,11-B)D.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NA(2020浙江7月选考,19-C)思路指导答案B突破方法基于“粒子变化”,跳出电解质溶液陷阱(1)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,与电解质组成无关。(2)多元弱酸根离子发生水解,溶液中阴离子的数目增加;多元弱碱阳离子发生水解,溶液中阳离子数目增加。(3)求溶液中所含H、O原子数时,不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。针对训练5.(改编题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.1NAB.常温下pH=2的H3PO4溶液,1L溶液中的H+数目为0.02NAC.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA答案D解析能够水解产生和OH-,所以阴离子数大于0.1NA,A错误;常温下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,1L该溶液中含有0.01molH+,故溶液中的H+数目为0.01NA,B错误;Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3分子”的集合体,16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,则水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,C错误;100mL1mol·L-1FeCl3溶液中含有0.1molFeCl3溶质,由于Fe3+发生水解反应,则所含Fe3+的数目小于0.1NA,D正确。本课结束归纳总结“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况)的有关计算考向2.阿伏加德罗定律及应用典例突破(2021河北邯郸六校联考)同温同压下,由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是()(提示:空气的平均摩尔质量为29g·mol-1)A.混合气体中,CO与NO的质量之比为14∶15B.混合气体中,CO与NO的分子数之比为1∶2C.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不同D.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等答案A解析同温同压下,由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,则混合气体的平均相对分子质量为29,从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1,故CO和NO的质量之比为28∶30=14∶15,A正确;由A项分析可知,CO与NO的分子个数之比为1∶1,B错误;根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故该混合气体的密度与空气的密度相等,C错误;该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29g·mol-1,则其摩尔质量相等,故同温同压下,同体积的该混合气体与空气的物质的量相同,其质量相等,D错误。考题点睛针对训