人教版高考化学一轮总复习精品课件 第十章 化学实验基础与综合实验探究 第3讲 高考化学综合实验题探究.pptVIP

Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2,3gNH4Cl和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂,冷却后,通入足量NH3,混合均匀;控制温度在10℃以下,缓慢加入10mL10%的H2O2,然后加热至60℃左右,恒温20分钟,适当摇动锥形瓶;在冰水中冷却所得溶液,即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题:(4)该过程中控制温度为60℃的方法是。?(5)制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总反应化学方程式为。?Ⅲ.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。原理:利用Co3+能将KI氧化成I2,Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,Na2S2O3所得产物为。若称取样品的质量为0.27g,滴定I2时,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。{提示:[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+的反应为[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl、Co(OH)3+3H+===Co3++3H2O。}回答下列问题:(6)该氧化还原滴定指示剂为。?(7)该产品中钴元素的质量分数为。?答案(1)圆底烧瓶(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)E→C→D用氯气将装置内的空气排出,防止氧气氧化钴单质(4)水浴加热(5)10NH3+2CoCl2+2NH4Cl+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(6)淀粉溶液(7)17.7%解析A中MnO2与浓盐酸加热反应生成的Cl2中含有HCl和水蒸气,通过E的饱和NaCl溶液、C的浓硫酸,除杂得纯净的Cl2;D中氯气与金属Co加热反应生成CoCl2,CoCl2易潮解,装置B中碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中,同时吸收多余的Cl2,装置的连接顺序为A→E→C→D→B。(1)仪器X的名称为圆底烧瓶;(2)X中MnO2与浓盐酸加热反应生成Cl2,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)由分析可知,装置的连接顺序为A→E→C→D→B;反应开始前应先点燃A处的酒精灯,其目的是用氯气将装置内的空气排出,防止氧气氧化钴单质。(4)为了受热均匀,便于控制加热温度,该过程中控制温度为60℃的方法是水浴加热;(5)用H2O2溶液在不断通入氨气的条件下将CoCl2氧化生成三氯化六氨合钴(Ⅲ),制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总反应化学方程式为10NH3+2CoCl2+2NH4Cl+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;(6)淀粉遇碘呈蓝色,该滴定是Na2S2O3标准溶液滴定碘,滴入最后半滴Na2S2O3标准液,终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色;归纳总结1.物质组成计算的常用方法类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的质量,再除以样品的总质量,即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息,计算有关物质的物质的量。②根据电荷守恒,确定未知离子的物质的量。③根据质量守恒,确定结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即物质化学式的下标比类型解题方法热重曲线计算①设晶体为1mol。②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。③计算每步的m余,=固体残留率。④晶体中金属质量不减少,仍在m余中。⑤失重后的残留物一般为金属氧化物,由质量守恒得mO,由n金属∶nO即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类:(1)连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的物质的量。(2)返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一种物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量2.定量型实验题的解题模板研专项前沿命题化学实验综合题解题策略题型考查内容非选择题考查知识化学基本操作、物质分离提纯、物质制备、定量测定核心素养科学探究与创新意识、科学态度与社会责任例题.(2020全国Ⅲ卷,26