苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 分层作业16 分子的极性 手性分子.pptVIP

1234567891011121314157.[2023山东济南校考期末]下列物质中,具有旋光性的是()A.氯仿(CHCl3)B.乳酸(CH3CHOHCOOH)C.乙醇(C2H5OH)D.甘氨酸(H2NCH2COOH)B解析氯仿分子中碳原子连接3个氯原子和1个氢原子,故氯仿中没有手性碳原子,故A错误;乳酸(CH3CHOHCOOH)中第2个碳原子上分别连有:甲基、羟基、氢原子、羧基4种基团,属于手性碳原子,具有旋光性,故B正确;乙醇分子中没有手性碳原子,故C错误;甘氨酸分子中没有手性碳原子,故D错误。1234567891011121314158.[2024河北张家口检测]在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是(填化学式,下同)。?(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是。?(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是。?(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是。?(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是。?(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。?N2CS2CH4NH3H2O、NH3、CH4BF3123456789101112131415解析HF是含有极性键的双原子分子,为极性分子;H2O中氧原子采取sp3杂化,与H原子形成极性键,为极性分子;NH3中有极性键,N原子采取sp3杂化,为三角锥形结构;CS2结构与CO2相似,为由极性键形成的直线形非极性分子;CH4中C原子采取sp3杂化与H原子形成极性键,为正四面体形的非极性分子;N2是由非极性键结合的非极性分子;BF3中B原子采取sp2杂化,与F形成极性键,为非极性分子。123456789101112131415B级关键能力提升练9.下列说法正确的是()A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.Br2和H2O均是极性分子,CCl4是非极性分子,所以Br2易溶于H2O而难溶于CCl4C.CS2和白磷均是非极性分子,H2O是极性分子,所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子C123456789101112131415解析“相似相溶规则”是经验规律,存在特殊情况,部分有机化合物分子是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,故A不正确;Br2是非极性分子,H2O是极性分子,CCl4是非极性分子,根据“相似相溶规则”,Br2不易溶于H2O而易溶于CCl4,故B不正确;CS2和白磷均是非极性分子,H2O是极性分子,所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2,故C正确;CO2是非极性分子,CO2溶于H2O时,部分与H2O反应生成H2CO3,故D不正确。12345678910111213141510.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A.六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫是含有极性键和非极性键的非极性分子D.六氟化硫分子中6个S—F键键长、键能都相等D123456789101112131415解析S原子最外层有6个电子,F原子最外层有7个电子,S与6个F原子形成6个共价键,使SF6分子中F原子为8电子稳定结构,而S原子最外层为12个电子,不是8电子稳定结构,A错误;SF6分子高度对称,属于非极性分子,而H2O分子是极性分子,根据“相似相溶规则”可知,六氟化硫难溶于水,B错误;六氟化硫分子为非极性分子,但分子中含有的化学键是S—F键,都是极性键,不存在非极性键,C错误;六氟化硫分子含有的6个S—F键都是σ键,物质为正八面体结构,因此S—F键的键长、键能都相等,D正确。12345678910111213141511.下列表述正确的是()A.CS2的共价键类型为σ键和π键,为极性键构成的极性分子B.基态Cr原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d44s2D.由于HF分子间存在氢键,因此HF的熔、沸点和稳定性均高于HClC123456789101112131415解析CS2的结构式为S═C═S,S═C双键中为一个是σ键一个是π键,