苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 微专题3 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论 (2).pptVIP

答案(1)sp3②(2)FOCl5D解析(1)由SiCl4的结构式可知,Si的价电子对数为4,故Si采取sp3杂化;由SiCl4(H2O)的结构式可知,Si的价电子对数为5,故SiCl4(H2O)中Si采取sp3d杂化。(2)电负性一定程度上相当于得电子能力,半径越小,得电子能力越强,电负性越大,半径由小到大的顺序为F、O、Cl,所以电负性大小顺序为FOCl;XeF2中心原子的价电子对数为=5,其中心原子的杂化方式应为sp3d。专题精练情境探究1.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键:。?(2)氧原子形成一个π键:。?(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键:。?(4)氮原子形成四个σ键:;氮原子形成两个π键:。?答案(1)H2O(2)O2(3)BF3(4)N2解析形成π键时可以有双键或三键,σ键全为单键;sp3杂化结构为四面体形,sp2杂化结构为平面三角形。根据以上两点可解此题,答案合理即可。2.(1)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图所示。①电负性:磷(填“”“”或“=”)硫。?②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。?③设NA为阿伏加德罗常数的值。1molP4S3分子中孤电子对的数目为。?④∠S—P—S(填“”“”或“=”)109°28。?(2)气态SO3分子的空间结构为;将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。?答案(1)①②sp3③10NA④(2)平面三角形sp3解析(1)①同周期元素的电负性从左往右增强,故电负性:磷硫;②从P4S3分子结构图中得知,硫原子有2个σ键和2对孤电子对,其杂化轨道类型为sp3杂化;③从P4S3分子结构图中得知,每个S原子有2对孤电子对,每个P原子有1对孤电子对,则1molP4S3分子中孤电子对的数目为10NA;④从P4S3分子结构图中得知,P原子有1对孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力,故∠S—P—S小于正四面体的夹角,即∠S—P—S109°28。(2)SO3中价电子对数为3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形;题图中固态SO3中S原子形成4个共价单键,其杂化轨道类型是sp3杂化。3.已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物:PCl3和PCl5;氮与氢也可形成两种化合物:NH3和NH5。②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道;PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8的是(填分子式),该分子的空间结构是。?(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价:。?(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子的最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是。?答案(1)PCl3三角锥形(2)不对,因为N原子没有2d轨道(3)解析(1)写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现,氢原子是2e-稳定,氯原子是8e-稳定。在PCl3中磷原子外围是8e-,PCl5中磷原子外围是10e-,所有原子的最外层电子数都是8的只有PCl3;联想到氨分子的空间结构,PCl3分子的空间结构是三角锥形。(3)要满足N原子的最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式应是。4.回答下列问题:(1)下列微粒中按键角由大到小的顺序排列为(填编号)。?(2)在BF3分子中,F—B—F的键角大小是。?(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是,N2H4分子中的六个原子(填“在”或“不在”)同一个平面上。?答案(1)①④②⑤③(2)120°(3)sp3不在解析(1)①HCN中的C原子采取sp杂化,