苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 分层作业17 配合物的形成 (2).pptVIP

123456789101112138.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是()A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀B.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价都是+2价C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6B12345678910111213解析加入足量的AgNO3溶液,外界Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,内界配位体Cl-难以电离出来,A错误;[Pt(NH3)6]2+中,NH3可以看为一个整体,显0价,[PtCl4]2-中,Cl元素显-1价,故两者的中心离子的化合价都是+2价,B正确;配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3,C错误;配合物[Ag(NH3)2]OH的配位体为NH3,配位数为2,D错误。123456789101112139.冠醚是皇冠状的分子,可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是()A.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B.中心离子K+的配位数为6C.冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D.这类配合物晶体是分子晶体超分子D12345678910111213解析配位键是共价键的一种类型,是由一方提供空轨道,另一方提供孤电子对形成的共用电子对,故冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键,A正确;由题图可知,中心离子K+周围形成了6个配位键,故其配位数为6,B正确;由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子,则冠醚与碱金属离子形成的配合物是一个配位阳离子,故所得到的晶体里还有阴离子,C正确;由C项分析可知,该类配合物晶体是由阴、阳离子构成的,故属于离子晶体,D错误。1234567891011121310.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法正确的是()A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键C.H3O+中氧原子为sp3杂化D.BF3是含极性共价键的极性分子C12345678910111213解析从题干给定的转化可以看出,(H2O)2·BF3熔化后得到的物质[H3O]+[]-虽然由阴、阳离子构成,但为液体,故不属于离子晶体,故A错误;(H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O之间形成氢键,分子中O与B原子之间存在配位键,但分子间不存在配位键,故B错误;H3O+中氧原子价电子对1234567891011121311.[2023湖北武汉统考]Fe3+由于核外有空的d轨道,可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加入KSCN和NaF溶液,出现下列变化:已知:[Fe(H2O)6]3+为浅紫色,[Fe(SCN)6]3-为红色,[FeF6]3-为无色。下列说法错误的是()A.溶液Ⅰ为黄色的原因是Fe3+水解生成了Fe(OH)3B.SCN-与Fe3+形成配位键时,S原子提供孤电子对C.溶液Ⅲ为无色,说明F-与Fe3+形成的配位键强度更大D.焰色反应中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱D12345678910111213解析根据[Fe(H2O)6]3+为浅紫色,将Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色,是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3的红褐色与紫色共同作用,选项A正确;S的半径大于N,SCN-中S、N都含有孤电子对,S的半径大于N,所以SCN-与Fe3+形成配位键时,S原子提供孤电子对,选项B正确;溶液Ⅱ加NaF溶液后由红色变为无色,[Fe(SCN)6]3-变为[FeF6]3-,SCN-与Fe3+形成的配位键强度比F-与Fe3+形成的配位键强度小,选项C正确;铁灼烧时产生发射光谱但无特殊焰色,所以焰色反应中可用无锈铁丝替代铂丝,选项D错误。1234567891011121312.配合物在许多方面有着广泛的用途,目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献,请根据题意回答下列问题①基态Cr原子价电子排布图为