苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 微专题1 根据元素性质的周期性变化进行元素推断 (2).pptVIP

X、Y、W三种元素分别为H、C、O,它们可以形成一元酸,如甲酸、乙酸等,也可以形成二元酸,如碳酸、草酸、乙二酸等,C正确;X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O,它们形成的化合物的水溶液不一定显碱性,如草酸氢铵溶液显酸性,乙酸铵溶液呈中性,D错误。4.[2023河北石家庄部分学校开学考试]X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素,其中X元素与其他元素不在同一周期,Y的一种核素常用于测定文物年代,基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是()A.W单质可以与水反应生成气体B.Z、W所在周期内,Z、W元素第一电离能大小相邻C.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D.X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧B解析X元素与其他元素不在同一周期,则X为H元素,Y的一种核素常用于测定文物年代,则Y为C元素,基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等,则Z为Mg元素,X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素,则W为Na元素。钠与水反应生成H2,故A正确;Z、W所在周期是第三周期,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族ⅢA族,ⅤA族ⅥA族,所以Mg第一电离能大于Al,Na、Mg元素第一电离能大小不相邻,故B错误;C与H可以形成高分子化合物,沸点可能高于水,故C正确;H2、C、Na、Mg均可以在空气中燃烧,故D正确。5.m、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,p、q元素位于同一族,且两者核电荷数之和为24,w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A.m、n、p元素第一电离能依次增大B.基态n元素原子的轨道表示式为C.w元素原子的外围电子排布式为3d104s1D.w单质分别与p、q单质反应,产物中w的化合价不同A解析m、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,故m为C元素;w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子,原子核外电子数为2+8+18+1=29,故w为Cu元素;p、q元素位于同一族,它们的原子序数大于碳而小于Cu,且两者核电荷数之和为24,可推知p为O元素、q为S元素;n的原子序数介于C、O之间,故n为N元素。同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于相邻元素,故第一电离能:CON,A错误;n为N元素,核外电子数为7,基态原子的轨道表示式为,B正确;w为Cu元素,是29号元素,处于第4周期ⅠB族,属于过渡元素,外围电子排布式为3d104s1,C正确;Cu单质与氧气反应生成CuO,与硫单质反应生成Cu2S,产物中Cu元素化合价分别为+2价、+1价,D正确。专题阐释1.元素推断的一般思路2.推断元素的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。3.由基态原子的外围电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数=电子层数=最高能层序数(2)主族元素的族序数=外围电子数(3)ⅢB族~ⅦB族的外围电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外),族序数=外围电子数。如锰的外围电子排布为3d54s2,它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。(4)ⅠB族和ⅡB族的外围电子排布为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns能级上的电子数。4.元素“位—构—性”之间的关系元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置和元素的主要性质,元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。例1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能:WXYZB.简单离子的还原性:YXWC.简单离子的半径:WXYZD.氢化物水溶液的酸性:YWC解析第一电离能:FOClNa,A项错误;简单离子的还原性:Cl-O2-F-,B项错误;简单离子的半径:Cl-O2-F-Na+,C项正确;氢化物水溶液的酸性:HClHF,D项错误。例2[2021江苏学业水平选择性考试]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y的周期序数与族序数相等,基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子,W与Z处于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.X的第一电离能