苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 分层作业16 分子的极性 手性分子 (2).pptVIP

123456789101112131415168.氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:?。?(2)已知氰分子中碳碳单键与2个碳氮三键之间的夹角为180°且氰分子有对称性,则氰分子的电子式为,结构式为,其中σ键个数为、π键个数为,其中碳原子为杂化,氮原子为杂化。(CN)2分子为(填“极性”或“非极性”)分子。?(3)CN-中电子数为,CN-的电子式为。?12345678910111213141516答案(1)(CN)2+2OH-══CN-+CNO-+H2O解析(1)根据氰[(CN)2]的性质与卤素单质(如氯气)的性质相似,借鉴氯气和氢氧化钠之间的反应,则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH══NaCN+NaCNO+H2O,离子方程式为(CN)2+2OH-══CN-+CNO-+H2O。12345678910111213141516(2)氰分子中键角为180°,分子具有对称性,可知分子结构呈直线形,分子中,两个碳原子之间形成一个碳碳单键,碳原子与氮原子之间形成碳氮三键,所以氰的电子式为,将共用电子对换成短线即结构式,则氰的结构式为N≡C—C≡N;根据共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,共价三键中一个是σ键两个是π键,所以氰分子中含有3个σ键和4个π键;氰为直线形结构,则其分子中碳原子和氮原子都采用sp杂化;氰分子为对称性结构,则氰属于非极性分子。(3)CN-的电子数=13+1=14,CN-中含有碳氮三键,带有1个单位负电荷,其电子式为。12345678910111213141516B级关键能力提升练9.下列说法正确的是()A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.Br2和H2O均是极性分子,CCl4是非极性分子,所以Br2易溶于H2O而难溶于CCl4C.CS2和白磷均是非极性分子,H2O是极性分子,所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子C12345678910111213141516解析“相似相溶规则”是经验规律,存在特殊情况,部分有机化合物分子是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,故A不正确;Br2是非极性分子,H2O是极性分子,CCl4是非极性分子,根据“相似相溶规则”,Br2不易溶于H2O而易溶于CCl4,故B不正确;CS2和白磷均是非极性分子,H2O是极性分子,所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2,故C正确;CO2是非极性分子,CO2溶于H2O时,部分与H2O反应生成H2CO3,故D不正确。1234567891011121314151610.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A.六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫是含有极性键和非极性键的非极性分子D.六氟化硫分子中6个S—F键键长、键能都相等D12345678910111213141516解析S原子最外层有6个电子,F原子最外层有7个电子,S与6个F原子形成6个共价键,使SF6分子中F原子为8电子稳定结构,而S原子最外层为12个电子,不是8电子稳定结构,A错误;SF6分子高度对称,属于非极性分子,而H2O分子是极性分子,根据“相似相溶规则”可知,六氟化硫难溶于水,B错误;六氟化硫分子为非极性分子,但分子中含有的化学键是S—F键,都是极性键,不存在非极性键,C错误;六氟化硫分子含有的6个S—F键都是σ键,物质为正八面体结构,因此S—F键的键长、键能都相等,D正确。1234567891011121314151611.[2023河北邢台高二期末]下列表述正确的是()A.CS2的共价键类型为σ键和π键,为极性键构成的极性分子B.基态Cr原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d44s2D.由于HF分子间存