人教版化学九年级上册 3.docxVIP

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人教版化学九年级上册3.2原子的结构(第1课时)教案

学校

授课教师

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授课班级

授课地点

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课程基本信息

1.课程名称:人教版化学九年级上册3.2原子的结构

2.教学年级和班级:九年级(1)班

3.授课时间:2023年10月10日

4.教学时数:1课时

核心素养目标

1.科学探究与创新意识:通过探究原子的结构,培养学生的观察能力、实验能力和创新能力,使其能够运用科学方法解决化学问题。

2.实证观念与科学思维:使学生能够基于原子结构的事实和证据,形成正确的化学观念,发展科学思维,提高分析和解决问题的能力。

3.科学态度与社会责任:培养学生对化学科学的兴趣和好奇心,增强社会责任感,能够将化学知识应用于社会生活,对化学在促进社会发展中的作用有正确的认识。

教学难点与重点

1.教学重点

-原子的定义与组成:使学生理解原子是物质的基本组成单位,由原子核和电子组成。重点强调原子核内包含质子和中子,而电子在核外运动。

-原子结构模型:讲解并使学生掌握道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家提出的原子结构模型,以及它们的发展过程。

-原子序数与元素性质的关系:明确原子序数等于原子核内质子数,它决定了元素的化学性质,这是理解元素周期表的基础。

2.教学难点

-电子的分布与运动:学生可能难以理解电子在原子核外的运动状态,以及电子云的概念。需要通过比喻和动画演示帮助学生形象化理解电子的分布。

-原子核内部结构:原子核内质子和中子的概念对于学生来说较为抽象,难点在于理解它们的质量和电荷特性。可以通过具体的例子,如氢原子和碳原子的核结构,来具体说明。

-元素周期表的应用:学生可能难以将原子结构知识与元素周期表相结合,难以理解原子序数与元素性质之间的具体联系。可以通过具体的元素案例,如碱金属和卤素的性质,来帮助学生理解这一关系。例如:

-碱金属(如钠)的原子结构中,最外层只有一个电子,这使得它们容易失去这个电子,表现出强烈的金属性。

-卤素(如氯)的原子结构中,最外层电子数接近满层,这使得它们容易获得一个电子,表现出强烈的非金属性。

教学方法与手段

1.教学方法

-讲授法:通过讲解原子结构的基本概念,引导学生理解原子模型的发展历程。

-实验法:利用简单的物理和化学实验,如电子排布模型制作,让学生直观感受原子结构。

-讨论法:组织小组讨论,让学生探讨原子结构对元素性质的影响,激发学生的思考和探究。

2.教学手段

-多媒体教学:使用PPT展示原子结构的动画和图表,增强学生的视觉体验。

-教学软件:利用教学软件模拟原子结构,让学生通过互动操作加深理解。

-网络资源:提供在线模拟实验和教学视频,供学生在课后自主学习和复习。

教学流程

1.导入新课(5分钟)

-通过展示日常生活中的化学现象,如食盐溶解在水中,提问学生这一过程中发生了什么,引导学生思考物质的组成。

-利用问题:“我们知道物质是由分子组成的,那么分子又是由什么组成的呢?”来引出原子的概念。

-展示道尔顿的原子模型图,简要介绍原子模型的演变,激发学生对原子结构的兴趣。

2.新课讲授(15分钟)

-讲解原子的基本结构,包括原子核和电子,重点介绍质子、中子和电子的性质及其在原子中的作用。

-通过具体例子(如氢原子和氧原子)讲解原子序数与元素性质的关系,强调原子序数等于质子数的重要性。

-使用多媒体展示原子结构模型的发展历程,从道尔顿的实心球模型到汤姆逊的葡萄干面包模型,再到卢瑟福的核式结构模型,让学生理解科学理论是如何一步步发展的。

3.实践活动(10分钟)

-组织学生分组,每组制作一个简单的原子结构模型,使用小球代表质子和中子,小圈代表电子轨道,通过动手操作加深对原子结构的理解。

-进行一个简单的实验,如使用静电纸展示电子的运动状态,让学生直观感受电子的存在和运动。

-利用教学软件,让学生在计算机上模拟原子结构,观察不同元素原子的电子排布。

4.学生小组讨论(10分钟)

-让学生讨论以下三个方面的问题:

-原子结构如何影响元素的化学性质?(举例:钠和氯的化学反应)

-原子序数与元素在周期表中的位置有何关系?(举例:同周期元素的原子序数递增,性质逐渐变化)

-如何通过原子结构预测元素的化学反应?(举例:金属元素和非金属元素的反应特性)

5.总结回顾(5分钟)

-回顾本节课的主要内容,强调原子结构的重要性,以及原子序数与元素性质的关系。

-通过提问方式检查学生对原子结构的理解程度,如:“原子核由哪些粒子组成?”“电子在原子中是如何分布的?”

-布置课后作业,要求学生绘制几个常见元素的原子结构图,并解释其化学性质。

教学资源拓展

1.拓展资源

-相关化学实验:介绍原子的α粒子散射实验,解释卢瑟福如何通

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