《化学反应速率》学案1.docVIP

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第1节化学反应速率

【学习目标】

1、了解化学反速率的概念和表示方法。

2、掌握化学反速率的计算。

3、掌握化学反速率的测定方法。

【学习重点】化学反应速率的概念。

【学习难点】化学反应速率的计算。

【课前预习】

一、基础知识

化学反应速率的概念及计算？

二、预习检测

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1

2．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。

A、υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1B、υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C、υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D、υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

【课内探究】

【探究】化学反应速率的测定

[演示]课本18页实验2-1

结论：用4mol/LH2SO4比用1mol/LH2SO4反应（快、慢）

【思考与交流】装置右边部分还可以怎样改进？

【学与问】课本18页学与问。

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【达标检测】A组

1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比

D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol/(L·min)

2．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()

A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅

C．固体物质的量的多少D．反应的剧烈程度

3．将10molA和5molB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是()

A．0.12mol B．0.08mol

C．0.04mol D．0.8mol

4．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)－1，则这段时间为()

A．0.1s B．2.5s

C．5s D．10s

5．用纯净的CaCO3与1mol·L－1100mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()

A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率

B．可以用单位时间内生成CO2的量来表示该反应的反应速率

C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加来表示该反应的反应速率

D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率

B组

6．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为()

A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB

C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2

7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/(mol/L)1.03.00.2

2s末浓度/(mol/L)0.61.81.0

4s末浓度/(mol/L)0.41.21.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)

B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)

C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(