《化学反应为人类提供能量》导学案 (1).docVIP

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第三节化学反应的利用

第二课时化学反应为人类提供能量

【学习目标】

1.知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，

2.能简单分析原电池的工作原理

【学习过程】

知识要点导引

1.原电池的定义：

_________________________________________________________________

2.铜锌原电池工作原理：

电极

电极

材料

电极反应

反应类型

得失电子

粒子

电子流动方向

负极

正极

3.原电池的原理：

电极

电极材料

反应类型

电子流动方向

负极

正极

4.构成原电池的条件：

（1）__________________________________________________________

（2）__________________________________________________________

（3）___________________________________________________________

（4）____________________________________________________________

5.原电池正负极判定方法

（1）依据原电池两极材料：____________作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；____________________________________________________作正极。

（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。

（3）根据内电路离子迁移方向：___________流向正极，_________流向负极。

（4）根据原电池中反应类型：

正极：____电子，发生____________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。

负极：____电子，发生____________，现象是电极本身的消耗，质量减小。

6.原电池的利用

常用电池_________________________________________________________

钢铁腐蚀_________________________________________________________

钢铁保护________________________________________________________

从理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。

【典题解悟】

例1.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；

反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为

解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-

3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

例2．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是()

A．Li是正极，电极反应为Li一e＝Li

B．Ｌi是负极．电极反应为Li一e＝Li

C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e＝MnO2

D．Li是负极，电极反应为Li一2e＝Li2+

解析：根据总反应判断Ｌi被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnＯ2。若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子(注意：Fe失电子应变为Fe)，负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4)则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。

答案B。

【当堂检测】

1.下列关于原电池的说法正确的是（）

A．在正极上发