氮及其化合物.ppt

氮及其化合物;目的;空气质量汇报各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为何要选择这两种污染物的指数来汇报？它们有什么危害？;我们将PH5.6的雨水称之为酸雨;随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。;酸雨的危害;酸雨的危害;一、氮族元素;二、N2; 4、制备

(1)工业制法

液化空气，蒸发。

(2)试验室制法

原理：NH4Cl+NaNO2(饱和)=NaCl+N2↑+2H2O

药物：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液

装置：液液加热

除杂：干燥; 搜集：

【讨论】为何使用冰盐冷却？A用来何用？怎样搜集？加热半晌后可以移去酒精灯，为何？;三、氧化物;（1）N的氧化物的种类

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，

它们均有毒，是大气污染物。

（2）NO、NO2

①物理性质

NO：无色、无味、难溶于水

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体

②化学性质

NO：不溶于水，易被O2氧化为NO2

N2+O2=====2NO

2NO+O2==2NO2

NO2：难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO

3NO2+H2O==2HNO3+NO

2NO2===N2O4

NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝;2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂)

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2+SO2=NO+SO3

NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2;2、制法：

原理:HNO3+Cu-Cu(NO3)2+NOx↑+H2O

药物 浓、稀硝酸和铜

装置 固液(加热)

搜集

尾气吸取;三、氢化物;佛山日报快讯：王女士买了一套４０万的房子，装修后立即快乐地住了进去。六个月后，王女士感到头痛，常常失眠,王女士怀疑是新居有鬼，于是叫来法师，可是仍然不见好转，在一位化学工程师的协助下，终于找到了元凶，居然就是相貌平平的ＮＨ３。;(一)、氨的物理性质;试验现象：;思索与练习;思索与练习;1、无色，有刺激性气味的气体;化学性质：

氨分子中氮原子上尚有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强，易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧化。;氨水中重要成分是NH3·H2O，但溶质是NH3，因此表达浓度均以NH3表达。;(二)、氨的化学性质

;知识拓展：液氨与氨水的比较;2.NH3与酸的反应;;3、氨气的还原性：

;（2）氨在纯氧中可燃烧：

4NH3+3O2点燃2N2+6H2O; (3)还原性：Cl2、NOx、CuO

(4)络合：Cu2+、Zn2+、Ag+

(5)其他：有机反应;(二)、NH3的化学性质框图;NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-

NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4

NH3+H20+CO2=NH4HCO3

4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O

2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+

4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+

8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH3

2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,

atm);;5、搜集：;氨的用途;;在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）

A.16molB.8molC.3molD.4mol;例3：某学生课外活动小组运用右图所示装置

分别做如下试验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，

溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原

溶液也许是溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是