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氯气及化合物

;化合态;(1)闻氯气的措施是：轻轻启动瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少许氯气飘进鼻孔。

(2)当碰到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用沾有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。

(3)可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。;3．化学性质

(1)与金属反应：;(2)与非金属反应：

在或条件下，H2与Cl2反应生成HCl，H2在Cl2中点燃发出色火焰，集气瓶口有大量。

(3)跟水或碱溶液反应(写出离子方程式)

Cl2＋H2O:

Cl2与稀烧碱溶液：

(4)跟低价化合物反应

Cl2能氧化I－、S2－、Fe2＋、SO32-、NH3等。;4．氯气的制取

(1)工业——电解法

工业上用电解饱和食盐水的措施制取氯气，其化学方程式为：

(2)试验室

运用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为：;二、氯的重要化合物

1.次氯酸

(1)弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性比碳酸还。

(2)不稳定性：(氯水必须是新制的，保留在试剂瓶中)。

(3)强氧化性：HClO能氧化许多物质，可以杀菌、消毒、。;2．次氯酸盐

(1)强氧化性：ClO－与S2－、I－、Fe2＋、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能共存；还可用作消毒剂、漂白剂。

(2)ClO－易水解，其离子方程式为：

ClO－＋H2OHClO＋OH－。;3．漂白粉

(1)制取原理：，其中有效成分为。

(2)漂白原理：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===，因此漂白粉必须保留。;三、Cl－的检查

先加酸化，再加入溶液，若有产生，证明有Cl－存在。;;新制氯水的成分及性质

1.成分

由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知：

(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O；

(2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。;2．性质

(1)有黄绿色和刺激性气味。

(2)有强酸性。

(3)有强氧化性：如Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。

(4)有漂白杀菌性：如;在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度的次氯酸，由于CaCO3只与HCl反应，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。;下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．③⑥B．①②③④

C．②④⑤D．①②③④⑥;【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①、②中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。④中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合规定。;【误区警示】本题概念性强，干扰项的困惑性也大，一定要认真分析抓住本质。与否使试纸褪色需看能否产生具有漂白性的物质。本题轻易错选D。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则①②③④⑥均选。;1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下论述：

①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服④pH不小于7。其有效成分也许是()

A．Cl2B．SO2

C．NaClOD．KMnO4

解析：由无色、碱性只有NaClO符合。

答案：C;1．反应的原理

用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和盐酸反应。

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

2．制气类型

固＋液气(注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热)。;3．搜集装置

向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。

4．净化妆置

用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。

5．尾气吸取装置

用强碱溶液吸取多出的Cl2，防止污染大气。;(1)也可用氧化性更强的KMnO4