氯及其化合物.pptx

;复习：氯及其化合物

1、氯气的物理性质（颜色、气味、密度、毒性）

2、氯气的化学性质

（1）与Fe、H2的反应

（2）与水的反应

（3）制取漂白粉和“84”消毒液的反应

（4）试验室制取氯气反应

（5）次氯酸性质（3个）

（6）氯水中的成分;;1、金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一种重要的试验，能从该试验操作过程获得的信息中阐明金属钠具有的性质是：①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成对应的碱⑥该反应是放热反应

A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外 D．所有;2、有关Na2O与Na2O2的论述对的的是

A．都是白色固体

B．都能作为呼吸面具中的供氧物质

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂;3．除去Na2CO3固体中少许的NaHCO3的最佳措施是

A．加热分解

B．加入NaOH溶液

C．加入适量盐酸

D．制成溶液后通入CO2;4．钠与水反应2Na＋2H2O====2NaOH＋H2。

作为还原剂的物质是，它具有性（氧化或还原）；氢元素的化合价（填“升高”或“减少”），H2O发生反应（氧化或还原）。;第二节氯及其化合物

;氯气的发现;一、氯气的性质;画出氯原子的构造示意图，从物质类别和化合价角度预测氯气的化学性质。;二、氯气的性质;1、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是?

A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.AlCl3

;游泳池;思索：氯气通入水中形成氯水后，氯气与水与否发生了化学变化？请提出你的猜测

假设：猜测1：所有溶解

猜测2：部分溶解，部分反应

猜测3：没有溶解，所有反应

思索：以上三种状况下氯水中的微粒有哪些？;

思索1：新制氯水中与否溶解有Cl2？

观测氯水

结论：新制氯水中溶解有Cl2;思索：新制氯水中的微粒有哪些？请设计试验验证猜测

探究1：验证氯水中与否具有Cl—

探究2：验证氯水中与否具有H+;方案：氯水与HNO3酸化的硝酸银溶液反应;;;思索2：与否有新物质生成，请设计试验验证猜测;

小结：新制氯水的成分;HClO的性质

1、不稳定，见光分解：2HClO==2HCl+O2↑;1789??，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用应用于漂白工业。不过由于Cl2的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保留，使用起来很不以便，效果也不理想。;英国化学家台奈特将Cl2融于石灰乳【重要成分是Ca(OH)2】中，发现生成了一种具有漂白性且更稳定的物质—漂白粉，从此将漂白粉从试验室带进了“寻常百姓家”，现代工业制取漂白粉仍然采用该措施。;2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉;漂白液;生活常识：“84消毒液”不能与洁厕灵混用?;漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：;漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。;氯气的制法;一、氯气的试验室制法;（3）与碱反应

制取漂白液原理

制取漂白粉原理;复习：氯及其化合物

1、氯气的物理性质（颜色、气味、密度、毒性）

2、氯气的化学性质

（1）与Fe、H2的反应

（2）与水的反应

（3）制取漂白粉和“84”消毒液的反应

（4）试验室制取氯气反应

（5）次氯酸性质（3个）

（6）氯水中的成分;2.下列有关氯气的论述中对的的是

A.是无色无味的气体

B.液氯和氯水都具有漂白性

C.无毒

D.与变价金属反应生成高价金属氯化物;3.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最终颜色慢慢褪去，其原因是

①氯气有漂白性

②氯气与NaOH溶液反应

③氯气的水溶液呈酸性

④次氯酸有漂白性

⑤氯化钠有漂白性

⑥酸碱复分解反应比氧化还原反应快

A.①④⑥ B.②③④⑥ C.①②③ D.④⑤⑥;;物质分类复习;2.下列有关物质分类的论述中，不对的的是

A.硫酸属于酸

B.液氧属于混合物

C.二氧化碳属于氧化物

D.氢氧化钙属于碱;3.下列物质的构成中一定具有氧元素的是

①水