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技巧型计算

单位：仲宫镇中心中学主备人：张仁鹏复备人：

【学考分析】

该知识点是每年考试选择题的最后一个，一般是2分，是学生容易丢分的题目。

【学情分析】

学生已经学会了：对于元素守恒和化学式的有关计算以及差量法的应用有一定的积累。

学生还没有学会：对于这部分的灵活应用能力还较差。

学生的学习障碍：一看到这种类型的题学生就害怕，所以就不动脑筋去想，更不用说主动去解决了。

【复习目标】

能利用所学的基本计算的基础知识的积淀解决这部分的题目

【复习重、难点】

考点：选择题的类型：元素守恒、质量差（天平）、无数字的计算

热点：利用那种方法进行解决的选择上是学生的难点

【教学过程】

〖知识清单〗或者〖易错点再测〗5分钟

（差量法的应用条件）

1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

〖典例分析〗5分钟

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8g

铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？

解：设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为y

Fe+2HC1=FeC12+H2↑△mCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m

562541004456

2.8gxy2.7g

56/54=2.8g/xx=2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g

2、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质

量为多少克？

解：设参加反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

56648

X(8.4-8)g

56/8=x/0.4gx=2.8g

答：参加反应的铁的质量为2.8g。

〖巩固训练〗1．（10济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足

量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再

次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的

A．7.8gB．6.4gC．5.6gD．2.4g

209济南）在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平

平衡。向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉

的质量为

A．24gB．20gC．12gD．22g

3．（08济南）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤测得滤液的质量为92.7g．则

该反应过程中产生的氢气的质量是下列的

A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g

4．（07济南）一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下

与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下

列

A．1：1B．4：3C．2：3D．3：2

5．（06济南）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平

衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应