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概念及延伸如何配制溶液认识容量瓶配制溶液步骤所需仪器误差分析计算题物质的量浓度目录1、概念及延伸2、如何配置已知物质的量浓度溶液3、高考题型:误差分析4、计算题物质的量浓度:1.概念:以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度2.表达式:CB=(单位:mol/L)注意:a.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示。b.是溶液的体积而不是溶剂的体积.物质的质量物质的量物质含粒子数(m)(n)(N)÷M×M÷NA(V)气体体积(S、T、P)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度(c)×V(aq)÷V(aq)容量瓶的使用构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点:①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.用途:用来配制一定体积一定浓度的溶液4.注意事项:①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制100mL1mol/L溶液的步骤:①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑦摇匀托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒胶头滴管仪器容量瓶冷却5.9g⑥定容⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差2.溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯(仰视定容俯视定容溶液体积增大,浓度变小溶液体积减小,浓度变大(⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液3.定容误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀()2.试剂与砝码的左右位置搞错()3.量取液体溶质时,俯视读数()4.定容时俯视刻度线()5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容()偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶()溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外,使溶质减小()容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净,在瓶内有少量水残留()9.定匀摇匀后,静止时发现液面低于刻度线,再加水到刻度线()定容时加水过量越过刻度线,又取出部分溶液,使液面降至刻度线()偏低偏低偏低偏低无影响配制溶液的计算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解:n(HCl)=7.3g36.5g/mol=0.02molV(HCl)=200mL1000mL/L=0.2LC(HCl)=0.02mol0.2L=0.1mol/L答:这种盐酸的浓度是0.1mol/L配制溶液的计算【例2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解:配制溶液的计算【例3】标准状况下,将448LNH3溶于1L水中,得到浓度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解:n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答:此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=
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