二零二三年 优质公开课二轮备考1.ppt

难度系数0.22难度系数0.38高中知识大学教材化学反应的方向吉布斯-亥姆霍兹方程化学平衡分压平衡常数化学反应速率速率常数电解质溶液共轭酸碱、缓冲溶液电化学电极电势；法拉第常量有机化学烯烃羰基化反应；烯烃臭氧化反应弗列德尔-克拉夫茨反应；醇与醛（或酮）的缩醛反应羟醛缩合反应；酰氯的醇解（酸解）反应*信息源*策略7：强化题型训练**原料处理分离转化物质制备阶段方法备注原料处理①机械分离②除污③粉碎④煅烧⑤溶解结合元素化合物知识使用酸溶、碱溶、水溶分离转化除杂沉淀法；溶解法；加热分解法液体用沉淀法；固体用溶解法和分解法分离①过滤②蒸发、浓缩、结晶③蒸馏④萃取、分液条件1.加新物质2.加氧化剂3.调PH4.温度5.保护（防水解、防氧化）空气、双氧水、酸性高锰酸钾溶液；惰性气体、氮气、HCl气流；不适用xx物质的原因？物质制备合成转化考查化学反应（特别是氧化还原反应）的书写*隐含条件的挖掘高温①加快反应速率；②趁热过滤：防止降温时会结晶析出而造成损失③使某物质分解低温①利于平衡转化②防止物质挥发、分解③冰水洗涤：防止升温时溶解，引进新的杂质限温①催化剂活性高②蒸馏时适合某物质分离③防止副反应发生**策略8：强化纠错反思1.训是练的基石（渔）2.练是训的反馈（鱼）3.评是练的提升（共性）4.思是训的升华（个性）S型错误A审题错误（漏、信息）B思维问题（偏、窄、定、乱）C方法缺陷D运算错误E答题失误K型错误A忘了B没见过C不理解*谢谢大家*模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于**模板来自于*模板来自于*模板来自于*模板来自于*重要考点离子方程式书写新氧还书写NA平衡常数及计算反应热计算盐类水解的应用溶度积常数电解池分析同分异构体弱电解质的电离原电池分析平衡移动分析深化拓展电化学12年13年14年15年还能怎么考？根据氧化剂、还原剂书写电极反应及总反应（K2FeO4-Zn)根据正、负极材料分析（ZEBRA蓄电池）根据正、负极材料分析（锂离子电池）根据反应物、生成物分析（酸性锌锰电池、NH4Cl溶液电解制NCl3）1.根据总反应判断电极反应（安徽、江苏）2.盐桥电池（福建、广东）**策略3：构建内在联系*守恒本质氧电平衡1.电离2.水解3.溶解4.化学1.原电池与氧还反应2.电解池与氧还“逆”反应3.二次电池1.原子3.电荷2.电子4.能量*总反应电池电极反应半反应氧化还原反应第一步：2FeO42-+3Zn+=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+.总反应：2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-第二步：负极反应：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2第三步：正极反应：2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-*策略4：注重分类训练*策略5：强化实验复习*原型实验方式骨架1.检验2.提纯3.制备4.测定5.探究1.仪器、药品、安全3.基本操作教材实验基础1.物质性质2.基本理论内容1.实验设计2.装置选择3.条件控制4.现象分析5.数据分析6.结论分析7.实验评价1.性质实验重视原理、现象、结论2.制备实验重视原理、装置、操作3.原理实验重视原理及条件控制*离子检验；物质检验；证明具有氧化性或还原性、证明具有弱酸性或氧还性（还原性）；比较酸性或氧化性强弱等。性质实验设计对比原理外界条件对速率、平衡的影响；证明是弱电解质、发生吸氧腐蚀（或析氢腐蚀）*实验设计--性质2014山东2014江苏2014四川2015全国*实验设计--原理2014广东理综2013广东理综2015广东*2013安徽理综实验设计—对比2015安徽1.条件控制2.文字描述*策略6：强化情境信息化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。*难度系数0.12难度系数0.32014年（Ⅰ）2015年（Ⅰ）2016年（Ⅰ）26化学实验【乙酸异戊酯制备：仪器名称、分液操作、实验分析、装置选择、计算】