华师大版九上13分解反应制取氧气课件.pptxVIP

分解反应制取氧华师大版九上 1 在工业中，人们利用液态氧和氮的沸点不同，通 过空气冷冻分离法分离空气中的氧气和氮气。液化空 气需要很大的压强和很低的温度，这在实验室是难以 实现的。 2 在实验室中，人们通过分解某 些物质如氯酸钾、高锰酸钾、 过 氧化氢等来制取氧气。 3 过氧化氢(H2O2)： 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与 水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无 色透明液体。其水溶液适用于消毒。能缓慢分解成水 和氧气，因分解速度极其慢，故可以加入催化剂—— 二氧化锰来加快分解速度。 过氧化氢 4 1. 学习实验室利用过氧化氢制取氧气的方法。 2.了解催化剂的作用。 3.学习装置气密性检查方法和原理。 4.学习氧气的收集和检验方法。 学习任务 5 观察： 向三支试管中分别加入过氧化氢，仔细观察是否有气泡产生以及 产生的熟虑，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 过 氧 化 氢 溶 液 实验室制取氧气 2 新课讲解 选用药品 产生气体速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 慢 否 2 过氧化氢和二氧化锰 快 能 3 过氧化氢和猪肝 快 能 实验室制取氧气 2 新课讲解 实验现象 推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 氧气 ， 二氧化锰和猪肝的作用是 催化 ； 比较上述三种方法，其中最适合于实验室制取氧气的方法是 二氧化锰催化过氧化氢分解 。 最适合实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰(或者猪肝) 实验室制取氧气 2 新课讲解 小资料 1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化碳的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能使带火星的木条复燃。 3.收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现质量相同。 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，本身的质量和化学性质 在反应前后不变。 2 新课讲解 催化剂性质： 改变(加快和减慢)化学反应的反应速率，而其自身的组成、化学性质和 质量不会发生改变的物质。 催化剂特征： ( 1)活性： 催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不 为反应所改变。 (2)选择性： 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有 唯一的催化剂。 ( 3)稳定性： 催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置(平衡常数)。 催 化 剂 2 新课讲解 上述反应中，相比之下可知，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应更适合 实验室制取氧气。 2 新课讲解 实验室制取氧气装置 上述反应中，相比之下可知，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应更适合 实验室制取氧气。 分液漏斗 实验室制取氧气装置 2 新课讲解 收集装置 发生装置 排水集气法适用于收集 难溶于水或微溶于水的 气体。 向上排空气法：适用 于收集密度比空气大 的无毒气体。 向下排空气法：适 用于收集密度比空 气小的无毒气体。 排水集气法 排空气集气法 2 新课讲解 进行气密性检查的原因： ( 1)防止制取的气体溢出 (2)防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度 1.装配实验装置，在锥形瓶中加入少量黑色的二氧化锰粉末，塞紧瓶塞 并进行气密性检查。 实验步骤 2 新课讲解 ( 1)将实验装置如图连接，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中； (2)用双手捂住锥形瓶的外壁(对其加热)； ( 3)观察； 如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一端水柱，则说明 气密性良好。 气密性检查方法 2 新课讲解 2.把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口 放在瓶口下。 3.将分液漏斗中的过氧化氢水溶液缓缓地滴入锥形瓶中，用排水法收集 所产生的气体。 排水法原理：气体密度小，会飘在水上，且产生的气体不易溶于水，从 而将水从下端排出。 实验步骤 2 新课讲解 4.当集气瓶中水 全部被气体排出后，用玻片盖住瓶口后倒置放在桌上。 将带火星