大学无机化学第四章试题及解答 .pdfVIP

⼤学⽆机化学第四章试题及解答 第四章化学平衡 本章总⽬标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2 ：掌握有关化学平衡的计算； 3 ：熟悉有关化学平衡移动原理。各⼩节⽬ 标：第⼀节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的⽣成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2 ：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。第⼆节：化学反应进⾏的⽅向 学会运⽤标准平衡常数判断化学反应的⽅向：Q K θ时，反应向逆向进⾏。 Q K θ向正反应⽅向进⾏。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ 的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候 Q K θ=ln r m G RT K θθ??=-。 2 ：重点掌握运⽤公式r m r m r m G H T S θθθ?=?-?进⾏热⼒学数据之间的计算。第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2 ：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的⽅向。。 习题 ⼀选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发⽣变化，则标准平衡常数 （）( 《⽆机化学例题与习题》吉⼤版) A.⼀定发⽣变化 B. ⼀定不变 C. 不⼀定变化 D. 与k ⽆关 2.反应：2CO （g ）+O 2 （g 2 （g ）在300K 时的Kc 与Kp 的⽐值约 为（ ） A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度⼀定，则下列的陈述中正确的是（）( 《⽆机化学例题与习题》吉⼤版) A.平衡常数能准确代表反应进⾏的完全程度 B.转化率能准确代表反应进⾏的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进⾏的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进⾏的完全程度 4.相同温度下 ：2H2 （g）+S2 （g2S （g）Kp1 2Br2 （g）+2H2S （g2 （g）Kp2 H2 （g）+Br2 （g）（g）Kp3则Kp2等于（） A. Kp1? Kp3 B. （Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K?的值⼩于Kp值的是（）( 《⽆机化学例题与习题》吉⼤版) A. H2 （g）+Cl2 （g）== 2HCl （g） B. 2H2 （g）+S （g）== 2H2S （g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C （s）+O2 （g）== CO2 （g） 6.N2 （g）+3H2 （g3 （g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合⽓体达平衡。要使平衡向正⽅向移动，可采⽤⽅法（） A.取出1molH2 B.加⼊NH3以增加总压⼒ C.加⼊稀有⽓体以增加总压⼒ D.减⼩容器体积以增加总压⼒ 7.298K时，Kp?的数值⼤于Kc的反应是（） A.H2 （g）+S （g2S （g） B.H2 （g）+S （s2S （g） C.H2 （g）+S （s2S （l） D.Ag2CO3 （s2O （s）+CO2 （g） 8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4 （g）2 （g）达到平衡时有20 ﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平 衡常数Kp的数值为（） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H0，升⾼温度平衡逆向移动的原因是( ) ( 《⽆机化学例题与习题》吉⼤版) A.v正减⼩，v逆增⼤ B.k正减⼩，k逆增⼤ C. v正和v逆都减⼩， D. v正增加的倍数⼩于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下⾯哪⼀种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升⾼温度 B.增加压⼒ C.加⼊催化剂 D.增加起始物 12.298K 时，反应H 2O （l ） H 2O （g ）达平衡时，体系的⽔蒸汽压为3.13kPa ，则标准平衡常数K?为 ( ) ( 《⽆机化学例题 与习题》吉⼤版) A.100 B.3.13×10-2 C.3.13