高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1） 实验01 中和反应反应热的测定.pdfVIP

01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析 04 对点训练 05 真题感悟 【 实 验 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 目 的 】 + - HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H O(l) 或H (aq)+OH (aq) H O(l) △H0(放热反应) 2 2 使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。 根据△H -Q -m×C×△t 来计算酸碱反应的焓变。 【 通过酸碱中和反应中溶液温度的变化计算反应热，进而测定中和热。 实 验 原 Q mcAt △H - 理 n(H O) n(H O) 2 】 2 Q ：中和反应放出的热量 m ：反应混合液的质量 c ：反应混合液的比热容 △t ：反应前后溶液温度的差值 n （H O) ：水的物质的量 2 【 实 验 仪 器 】 【 实 验 试 剂 】 1. 用一个量筒 量 取 50mL 0.50mol/L 盐 酸，并用温度计 测量盐酸的温 度，并进行记 录。然后把温度 计上的酸用水 冲洗干净。 【 2. 用另一个量 实 验 筒 量 取 步 骤 50mL0.55mol/ 】 L 氢氧化钠溶 液，并用温度计 测量氢氧化钠 溶液的温度，并 进行记录。 3.将量筒中的 盐酸和氢氧化 钠溶液一次性 倒入中和热测 定器中，盖好盖 板，用环形玻璃 搅拌棒轻轻搅 动溶液，并准确 读取混合溶液 的最高温度，记 为终止温度，并 进行记录。 4. 重复以上步 骤3 次，取测量 所得数据的平 均值作为计算 依据。 5.实验数据处 理： 6.数据分析 【 实 验 实验测得中和热为：△H -50.16KJ/mol；小于理论值中和热△H -57.3KJ/mol。 结 论 】 一、注意事项： 1．盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度，以确保盐酸完全 被中和。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大 （不大于1mol/L），以防 浓酸、浓碱溶液稀释时放热。 2．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能测量其温度。 3．要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用 滤纸擦干 （将温度计上的盐酸冲洗到小烧杯中）。 4．温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 5．将NaOH 溶液一次性快速倒入小烧杯中，不能撒到