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第三节氧化还原反应 第一页，共二十三页，2022年，8月28日 考纲解读 了解氧化还原反应的有关概念及其本质 了解常见的氧化还原反应 与电化学原理相结合考查氧化性还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算 与离子方程式、电极反应式相结合的氧化还原方程式的书写与配平 第二页，共二十三页，2022年，8月28日 1．概念：凡是有元素化合价 的反应 都是氧化还原反应。 2．特征：有元素化合价 (判断依据)。 3．本质：电子的 。 升降 得失 知识盘点 要点一：氧化还原反应的基本概念 从化合价变化和电子得失的角度来理解氧化还原反应基本概念间的关系 升降 第三页，共二十三页，2022年，8月28日 化合价升降值相等 得失电子数目相等 还原 氧化 氧化 失 升高 氧化 反应 还原剂 性 产物 电子，化合价 ，被 电子，化合价 ，被 反应 产物 氧化剂 性 还原 氧化 还原 还原 得 降低 对立统一，两条主线 守恒规律 第四页，共二十三页，2022年，8月28日 下列哪些属于氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和电子转移的数目。 1、4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 催化剂 △ 3、MnO2＋4HCl﹙浓﹚= = =MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 4、Ca(OH) 2+2SO2===Ca(HSO3)2 2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 第五页，共二十三页，2022年，8月28日 7、Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ 8、KClO3＋6HCl﹙浓﹚=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O △ 9、H2S＋H2SO4﹙浓﹚===S↓＋SO2↑＋2H2O 6、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 5、2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ 第六页，共二十三页，2022年，8月28日 全部的氧化还原反应 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 归中反应 同一种元素不同价态反应时，化合价只靠拢，不交叉。 要点二：氧化还原反应的类型 第七页，共二十三页，2022年，8月28日 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合 复分解 置换 氧化还原 第八页，共二十三页，2022年，8月28日 常 见 氧 化 剂 类别 实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 特殊物质 F2、Cl2、Br2 、O3、O2 MnO2 浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2 要点三：常见的氧化剂和还原剂 第九页，共二十三页，2022年，8月28日 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、 Na2S、NaI、 NaBr 第十页，共二十三页，2022年，8月28日 要点四：氧化还原反应的规律及应用 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 得到ne－ 失去ne－ 强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 应用：氧化性、还原性强弱的比较 强弱规律 ： 第十一页，共二十三页，2022年，8月28日 物质的氧化性、还原性强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的方法有： 氧化性、还原性强弱的比较 第十二页，共二十三页，2022年，8月28日 (2)依据物质活动性顺序 (1)依据氧化还原反应进行的方向 第十三页，共二十三页，2022年，8月28日 (3)根据元素周期表判断 金属单质的还原性：同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增强 非金属单质的氧化性：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱 (4)依据与同一物质反应的情况（反应条件、 产物价态） 第十四页，共二十三页，2022年，8月28日 (5)依据原电池、电解池的电极反应判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极 还原性：负极正极． ②惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强． (6)有些物质的氧化性和还